8 核心素养提升-【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

核心素养提升 (复分解反应) 1．酸、碱、盐在溶液中的存在形式 (1)某同学观察上图得出，HCl在溶液中以H＋、Cl－存在，该过程可以表示为HCl―→H＋＋Cl－，氢氧化钠溶于水的过程可以表示为　NaOH―→Na＋＋OH－　。 (2)请分别写出Na2CO3、H2SO4、Ca(OH)2在溶液中发生的类似上面的变化：　Na2CO3―→2Na＋＋CO、H2SO4―→2H＋＋SO、Ca(OH)2―→Ca2＋＋2OH－　。 总结归纳 溶于水的酸、碱、盐在水分子的作用下会解离出相应的阴、阳离子。 2．复分解反应的微观实质。 下图是NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O的微观示意图。 (1)仔细观察上图： 其中作为“旁观者”(即没有发生变化)的离子是　Na＋、NO　。 发生变化的离子是　H＋、OH－　。该变化可以表示为　H＋＋OH－===H2O　，这就是该反应的微观实质。 总结归纳 复分解反应的微观实质：当两种含有离子的溶液混合后，阴、阳离子重新相互碰撞，在这期间如果生成了水、沉淀或气体，相应的离子就会减少，则复分解反应就能发生；即复分解反应发生的宏观条件为　有沉淀、气体或水生成　。 　(2)用符号表达反应KOH＋HCl===KCl＋H2O的微观实质：　OH－＋H＋===H2O　。 3．特征离子间的反应 通过上述讨论我们了解到，确定哪些离子之间结合能生成沉淀、气体或水，对判断复分解反应的发生起着非常重要的作用，下图是初中阶段常见的离子之间结合发生反应的情况，按序号写出两种离子结合生成物质的情况(如生成沉淀，需注明沉淀颜色)。 ①　H2O＋CO2↑　。 ②　H2O　。 ③　H2O＋NH3↑　。 ④　Mg(OH)2↓(白色)　。 ⑤　Fe(OH)3↓(红褐色)　。 ⑥　Cu(OH)2↓(蓝色)　。 ⑦　AgCl↓(白色)　。 ⑧　BaSO4↓(白色)　。 ⑨　BaCO3↓(白色)　。 ⑩　H2O＋CO2↑　。 4．复分解反应的应用 (1)离子共存 ①下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是(　C　) A．Fe2＋、OH－、NO B．Na＋、Mg2＋、OH－ C．K＋、SO、OH－ D．Ag＋、Ca2＋、Cl－ ②能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是(　A　) A．Na＋、Cl－、NO B．Mg2＋、OH－、SO C．NH、NO、CO D．Ca2＋、Cu2＋、Cl－ ③下列各组离子，能在pH＝11的水溶液中大量共存的是(　D　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO B．Na＋、K＋、Cl－、H＋ C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO D．Na＋、K＋、Cl－、CO 总结归纳 依据常见的离子反应判断其是否发生反应，若反应能生成水、沉淀或气体则不能共存。注意有色离子：Fe2＋为浅绿色，Fe3＋为黄色，Cu2＋为蓝色，MnO为紫红色。 (2)物质鉴别 ①使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(　A　) A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液 ②只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是(　A　) A．K2CO3溶液 B．NaCl溶液 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液 总结归纳 分析被鉴别物质和所有试剂的结构，找出特征离子，依据离子之间反应的特点，选择合适的试剂。 1．下列关于复分解反应的说法正确的是(　C　) A．一定有明显现象 B．反应物一定为酸和碱 C．元素化合价不变 D．生成物一定有水 2．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是(　D　) A．NaOH、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2 解析：A.氢氧化钠和硝酸发生中和反应生成硝酸钠和水，故A不符合题意；B.氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，故B不符合题意；C.碳酸钠和盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故C不符合题意；D.三种物质两两间相互结合不会产生气体、沉淀或水，故D符合题意。 3．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是(　B　) A．AgNO3和NaCl B．NaCl和Ca(OH)2 C．Ba(OH)2和H2SO4 D．Na2CO3和HCl 解析：A.AgNO3和NaCl能产生氯化银白色沉淀，反应能发生，故A错误；B.NaCl和Ca(OH)2结合后既没有生成沉淀，也没有生成水，也没有生成气体，所以该反应不能发生，故B正确；C.Ba(OH)2和H2SO4 能产生硫酸钡白色沉淀和水，反应能发生，故C错误；D.Na2CO3和HCl结合生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能发生，故D错误。 4．下列四种