7 第八单元成果展示-【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

第八单元成果展示 (时间：60分钟　满分：100分) 可能用到的相对原子质量 H：1　C：12　O：16　Na：23　Cl：35.5　Ca：40 一、选择题(每题3分，共30分) 1．下列操作方法不能用来淡化海水的是(　B　) A．低温多效蒸馏法 B．过滤 C．反渗透法 D．多级闪急蒸馏法 2．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是(　B　) A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水 C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点 3．下列关于海水利用的说法不正确的是(　A　) A．海水中本身就含有氯化镁，因此可直接通电得到金属镁 B．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐 C．蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水 D．海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳，过滤，加热过滤后的固体得到纯碱 解析：A.海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高，故错误；B.从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使NaCl析出晶体，故正确；C.蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的，故正确；D.向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出，然后过滤出来晶体，将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠，故正确。 4．如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列关于实验的叙述错误的是(　C　) A．④中缺少玻璃棒引流溶液 B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C．上述操作顺序为③①②④ D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 解析：A.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项正确；B.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项正确；C.粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项错误；D.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项正确。 5．将下列各组物质分别加入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是(　C　) A．CaCl2、KOH、Na2CO3 B．K2CO3、BaCl2 、HCl C．K2SO4、H2SO4、NaOH D．CuSO4、HNO3、NaCl 解析：A.CaCl2与Na2CO3反应碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，故选项错误；B.K2CO3和BaCl2反应生成白色沉淀，HCl和K2CO3反应放出气体，故选项错误；C.H2SO4与NaOH反应生成硫酸钠和水，能发生反应，但既无沉淀生成，又无气体放出，且不存在有色离子，故选项正确；D.三者之间不反应，既无沉淀生成，又无气体放出，且CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。 6．如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(　B　) A．t1 ℃时，a溶液的溶质质量分数为36% B．t2 ℃时，a和b的溶解度相等 C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a D．将t2 ℃时c的饱和溶液降温至t1 ℃，仍为饱和溶液 解析：A.由于不知道溶液是否饱和，不能计算溶质质量分数，故错误；B.t2℃时，a和b的溶解度相等，故正确；C.a溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故错误；D.c的溶解度随着温度降低而增大，将t2℃时c的饱和溶液降温至t1℃，变成不饱和溶液，故错误。 7．我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图所示。下列说法错误的是(　C　) A．反应A的基本反应类型是化合反应 B．反应B的化学方程式是NaCl＋NH4HCO3 NaHCO3＋NH4Cl C．“侯氏制碱法”的主要产品“碱”是指碳酸氢钠 D．该模拟流程中能循环利用的物质是二氧化碳 解析：A.反应A是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，属于化合反应，说法正确；B.反应B是氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵，所以方程式为NaCl＋NH4HCO3一定条件,NaHCO3↓＋NH4Cl，说法正确；C.侯氏联合制碱法的碱是纯碱，化学式是Na2CO3，说法错误；D.由图示可知，二氧化碳在整个过程中，既是反应物，又是生成物，所以二氧化碳能被循环利用，说法正确。 8．下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是(　D　) A．海水“晒盐”：海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶可获得大量粗盐晶体 B．粗盐提纯：除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4，可选用足量BaCl2溶液，并过滤 C．海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉