5 微阶段指导(四)-【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

微阶段指导(四) [范围：海洋化学资源　 海水“晒盐”(一)] 一、海洋化学资源 命题点1　海水中的物质 1．海水中含量最多的物质是　水　，含量最多的盐是　氯化钠　，含量最多的金属元素是　钠元素　。 2．海水制镁的流程 反应过程中涉及的化学方程式及其基本反应类型： ①　Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2　，　复分解反应　。 ②　2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O　，　复分解反应　。 ③　MgCl2Mg＋Cl2↑　，　分解反应　。 海水中本身就含有氯化镁，步骤①、②的作用是　富集提纯　。 命题点2　海底矿物 3．海底不仅蕴藏着大量的　煤　、　石油　、　天然气　等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——天然气水合物(又被称为“　可燃冰　”)；海底还蕴藏着一种含有多种金属的 矿物——多金属结核(又称锰结核)。 命题点3　海水淡化(物理变化) 4．常见的海水淡化的方法有热法(常用的是　多级闪急蒸馏法　)、膜法(又称为反渗透法)。 二、海水“晒盐”、粗盐提纯 命题点4　海水晒盐的过程 1．先将海水(或海边地下卤水)引入　蒸发池　，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入　结晶池　，继续日晒，海水就会成为食盐的　饱和　溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“　粗盐　”。剩余的液体称为　母液　(也称“　苦卤　”)。 2．结晶：固体物质从它的　饱和　溶液中以晶体的形式析出的过程。 命题点5　粗盐提纯 3．粗盐中不溶性杂质的去除 步骤：　溶解　、　过滤　和　蒸发结晶　。 4．粗盐中可溶性杂质的去除 原理：加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠分别将SO、Mg2＋、Ca2＋转化为沉淀。 5．除去粗盐中可溶性杂质时，需要加入过量的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠溶液，其目的分别是将硫酸钠、氯化镁、氯化钙以及多余的氯化钡除去，注意氯化钡加在碳酸钠的前面。 　[时间：45分钟　满分：60分] 一、选择题(每题3分，共42分) 1．海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的物质是(　A　) A．水 B．氯化钠 C．氯化钙 D．氯化镁 2．在海水所含的元素中，质量分数最高的是(　B　) A．氢 B．氧 C．钠 D．氯 3．海洋是巨大的资源宝库。下列各物质中不属于人类从海洋中获取的资源是(　D　) A．镁 B．氯化钠 C．石油 D．二氧化碳 4．下列关于利用海水的叙述中，正确的是(　C　) A．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题 B．利用海水涨落，推动水轮机转动，从而发电，发生的是化学变化 C．除镁之外，还可以利用海水制取溴和碘等物质 D．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了 5.如图所示是从海水中获取淡水的一种装置，关于该装置有下列说法，其中正确的是(　B　) A．该方法适用于全世界各个地方 B．该装置得到的淡水可以作为纯净物看待 C．该装置在淡化过程中海水中溶质质量分数会逐渐变小 D．该淡化过程与自来水净化过程原理相同，但净化的程度不同 解析：A.该方法适用于光照时间长、阳光充足的地区，故错误；B.该装置得到的淡水可以作为纯净物看待，故正确；C.该装置在淡化过程中海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，所以溶质质量分数会逐渐变大，故错误；D.该淡化过程的原理类似于蒸馏，与自来水净化过程原理不相同，故错误。 6．下列关于海洋资源的叙述中，不正确的是(　B　) A．海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等 B．海水中溶解盐的质量分数高达5% C．在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境 D．从海洋中获取淡水是解决淡水危机的重要途径 解析：根据海水中溶解有多种盐类物质，如氯化钠和氯化镁等，世界大洋的平均盐度约为3.5%，所以错误。 7．海水的利用是解决沿海地区水资源短缺的重要途径。如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是(　A　) A．加压后浓海水中溶质的质量不变 B．这种半透膜可用滤纸代替 C．加压后浓海水中溶剂的质量不变 D．加压后浓海水中溶质的质量分数不变 解析：A.对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，则加压后浓海水中溶质的质量不变，故选项正确；B.海水中含有的钠离子和氯离子等能透过滤纸，这种半透膜不能用滤纸代替，故选项错误；C.对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，加压后浓海水中溶剂质量减少，故选项错误；D.对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡化池，而海水中的各种离子不能通过半透膜，加压后浓海水中溶质的质量不变，溶剂质量减少，则溶质的质量分数增大，故选项错误。