(练习)课后素养评价5 酸碱中和反应-【提分教练】2022-2023学年九年级化学下册同步（鲁教版）

1. 下列化学反应中，属于中和反应的是(　C　) A. 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O C. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D. CaO＋H2O===Ca(OH)2 2. 下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是(　C　) A. 铁锈和盐酸 B. 纯碱和硫酸 C. 石灰水和盐酸 D. 氯化钙和碳酸钠 3. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是(　C　) A. 反应前后元素的种类没有变化 B. 反应结束时溶液呈中性 C. 氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－ D. 该反应的实质是H＋和OH－结合生成水 4. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是(　D　) A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C. 加酚酞试液，溶液显红色 D. 测定溶液的pH，刚好等于7 解析：A. 加硝酸银溶液，生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，说法错误；B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明溶液中含有剩余的盐酸，二者没有恰好完全反应，说法错误；C. 加酚酞试液，溶液显红色，说明溶液中含有氢氧化钠，二者没有恰好完全反应，说法错误；D. 测定溶液的pH，刚好等于7，证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，说法正确。 5. 向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　C　) A. 由该图像可知该反应先放热后吸热 B. a点所示溶液中，溶质只有NaCl C. b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. 向70 s时的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液不变色 解析：A. 在密闭隔热容器中逐滴滴加氢氧化钠溶液，由该图像可知：溶液的温度升高，说明该反应是放热反应，反应结束后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度开始下降，选项A错误；B. a点所示溶液中，容器中还有未反应完的盐酸，所以溶质有NaCl和HCl，选项B错误；C. b点时刻温度达到最高，表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，选项C正确； D. 70 s时的溶液中含有过量的氢氧化钠，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，选项D错误。 6. 向一定体积4%的氢氧化钠溶液中，逐滴加入4%的稀盐酸，有关分析错误的是(　D　) 　 A　　　　　　　　B 　 C　　　　　　　　D 7. 图1是验证酸碱中和反应的实验，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法错误的是(　C　) 　 图1　　　　　　　　　图2 A. a点时烧杯内溶液仍为红色 B. b点溶液所含离子是Na＋、Cl－，烧杯内溶液为无色 C. 该反应若在绝热体系中发生，则c点时，烧杯中的溶液温度最高 D. 向c点所示溶液中加入AgNO3溶液后，有白色沉淀产生 8. 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 (1)该反应的化学方程式为　HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　。 (2)该实验操作是将　氢氧化钠溶液　滴加到另一种溶液中。 (3)当pH＝7时，对应溶液中的溶质为　NaCl　。 (4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈　红　色。 9. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并填写空格。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。 (1)该反应的化学方程式为　2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　，该反应是　放热　(填“吸热”或“放热”)反应。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4； 猜想二：有Na2SO4和H2SO4； 猜想三：有Na2SO4和NaOH； 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。 (2)乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想　四　。 (3)【实验探究】丙组同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有　NaOH　(填化学式)。 (4)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 一 二 三 实验操作 实验现象 试纸变色，　pH＜7　 　有气泡产生　 　产生白色沉淀　 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出