第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．500℃比常温更有利于合成氨 C．高压有利于工业上合成氨 D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 2．向恒容密闭容器中充入和，发生反应 。测得不同温度下反应3min时甲烷所占的体积百分比如图所示(520 K时甲烷含量最高)，据此分析下列相关说法错误的是 A．容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态 B．低于520 K，温度越高，反应速率越快，3min时甲烷产率越高 C．高于520 K，温度升高，平衡转化率降低，3min时甲烷产率降低 D．520 K时，该反应的平衡转化率最高 3．体系能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．△H1＜△H2 B．步骤②反应△S＞0 C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤① D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 C．高压更有利于合成氨 D．盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊 5．在某温度下，将和各的气态混合物充入的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得。则该反应的平衡常数为 A．529 B． C．4 D．0.25 6．硫代碳酸钠在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。其制备原理为：。下列说法不正确的是 A．该制备反应属于熵增反应 B．与性质相似，不能被氧化 C．制备的反应属于非氧化还原反应 D．与盐酸反应，生成NaCl、和 7．水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法正确的是 A．水煤气变换反应的△H＞0 B．步骤③的化学方程式为：CO•+OH•=COOH• C．步骤⑤的热化学方程式可写为：COOH•+2H•+OH•=CO2(g)+H2(g)+H2O• △H=-2.24eV•mol-1 D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV 8．某已平衡的化学可逆反应，下列有关叙述正确的是 A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B．升高温度，平衡一定正向移动 C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动 D．有气体参加的可逆反应，减小体积增大压强能够加快反应速率 9．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 10．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：(正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤ 11．反应物转化为产物时的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．M为反应的中间产物 C．其他条件相同时，②的反应速率比①的更快 D．对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大 12．某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。 实验序号 初始浓度 减半所需时间t/min ① 0.10 10.0 5.0 10 ② 0.10 10.0 2.5 20 ③ 0.20 10.0 5.0 5 ④ 0.10 5.0 5.0 5 分析以上数据所得出的结论错误的是 A．增大增大 B．增大不变 C．实验①和②的不相等 D．实验③的为 13．合成氨反应通常控制在20～50MPa的压强和500℃左右的温度，且进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3，经科学测定，在相应条件下氮气和氢气反应所得氨的平衡浓度(体积分数)如表所示： 20MPa 60MPa 500℃ 19.1 42.2 而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明 A．表中所测数据有明显误差 B．生产条件控制不当 C．氨的分解速率大于预测值 D．合成塔中的反应并未达到平衡 14．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B．向反应体系中加入相同浓度的