第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．某原子价电子排布为4s24p3，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素属于非金属 B．该元素的氢化物比氨气稳定 C．该元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．该元素的最高化合价是＋5 2．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法正确的是 A．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．电负性：W一定比Z强 C．Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物 D．Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒 3．下列化学用语使用正确的是 A．的电子式为 B．苯的结构简式为 C．中子数为1的氢原子： D．HF在水中电离： 4．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子()说法正确的是 A．中子数是37 B．质量数是85 C．电子数是38 D．与互称同素异形体 5．废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物质，研究小组从废旧电路板中回收金属锡(50Sn)的流程如图。下列说法正确的是 已知：SnO2、PbO2可与强碱共热反应生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。 A．Sn元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2 B．焙烧的主要目的是将Fe和Cu变成氧化物 C．若过滤后得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g，则反应①有NA个电子转移 D．焦炭和SnO2反应的方程式为2C+SnO2Sn+2CO↑ 6．下列性质的比较，不正确的是。 A．热稳定性：HCl>HBr>HI B．电负性：F>O>N C．第一电离能：Na>Mg>Al D．酸性： 7．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A．基态Ni原子的简化电子排布式为： B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 8．下列说法正确的是 A．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量 B．从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大 C．所有元素中氟的第一电离能最大 D．价电子排布为的元素位于第五周期第VA族，是p区元素 9．某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确的是 A．该元素原子有4个能层，8个能级 B．该元素原子核外电子有34种空间运动状态 C．该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族 D．该元素原子有2个自旋平行的末成对电子 10．第IVA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是 A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态 B．第一电离能： C．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4 D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响 11．符号“3px”没有给出的信息是 A．电子层 B．电子所处的轨道 C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向 12．向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是 A．依据反应可知：；还原性： B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C．位于周期表中第VIII族；反应中失去电子 D．离子半径大小： 13．下列说法正确的是 A．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属 B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等 C．某基态原子错误的核外电子排布图为，该排布图违背了泡利原理 D．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，这一结论的理论是泡利原理 14．下列化学用语中正确的是 A．的空间填充模型： B．基态Cr的电子排布式： C．的离子结构示意图： D．次氯酸的电子式： 15．外围电子排布为4d55s2的元素在周期表中的位置是 A．第四周期第ⅠB族 B．第五周期第ⅠB族 C．第五周期第ⅦB族 D．第五周期第ⅥB族 二、填空题 16．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。 a.1s22s22p43s13p3p3p b.1s22s22p33s23p3p3p c.1s22s22p63s13p d.1s22s22p63s2 (3)Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电