专题09 水溶液中的离子平衡-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）

专题九 水溶液中的离子平衡 目录： 2023年真题展现 考向一 电离平衡与溶液的pH值 考向二 溶度积常数及其应用 考向三 沉淀溶解平衡及其应用 考向四 酸碱中和滴定与离子浓度大小比较 考向五 电离平衡的综合应用 真题考查解读 近年真题对比 考向一 强、弱电解质的判断与比较 考向二　溶液的pH及其应用 考向三　酸碱中和滴定 考向四 滴定曲线分析 考向五 盐类水解的实质及规律 考向六　盐类水解的应用 考向七　沉淀溶解平衡的应用 考向八 溶度积常数的应用与计算 考向九　沉淀溶解平衡曲线的理解与应用 命题规律解密 名校模拟探源 易错易混速记 考向一 电离平衡与溶液的pH值 1.（2023·浙江选考1月第13题）甲酸（CH3COOH）是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是（ ） A. 活性成分R3N在水中存在平衡： B. pH=5的废水中 C. 废水初始，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO-数目减少 D. 废水初始，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在 考向二 溶度积常数及其应用 2.（2023·浙江选考1月第15题）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是（ ） A. 上层清液中存在 B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C. 向体系中通入CO2气体，溶液中保持不变 D. 通过加溶液可实现向的有效转化 3.（2023·辽宁卷第15题）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　（ ） A. B. ③为与的关系曲线 C. D. 考向三 沉淀溶解平衡及其应用 4.（2023·北京卷第14题）利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 （ ） A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态pH=8、，发生反应： 考向四 酸碱中和滴定与离子浓度大小比较 5.（2023·湖南卷第12题）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 考向五 电离平衡的综合应用 6.（2023·山东卷第15题）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 线L表示的变化情况 B. 随增大，先增大后减小 C. D. 溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2:1 【命题意图】该专题主要考查影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像判断强、弱电解质，计算电离常数，比较微粒浓度大小，进行pH的相关计算和中和滴定的迁移应用等，命题时与水解相结合又增加了试题难度，预计在今后的高考中出现的概率仍较大。 【考查要点】1.电离平衡 2.强电解质和弱电解质 3.溶液pH及计算 4.中和滴定 5.水解平衡 6.沉淀溶解平衡 7.离子反应与平衡的应用 【课标链接】 1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2.认识电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 3.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 4.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解与转化。 5.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 考向一 强、弱电解质的判断与比较 1.（2022·浙江卷）下列物质属于非电解质是（ ） A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH3COOH 2.（2022·浙江卷）下列物质属于强电解质的是（ ） A.HCOOH B.Fe C.NaCO3 D.C2H2 考向二　溶液的pH及其应用 3.（20