第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．3I-+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/mol•L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c(S2O)/mol•L-1 0.040 0.040 0.080 c1 0.080 t/s 88.0 44.0 22.0 22.0 t2 下列说法不正确的是 A．该实验的目的是探究I-与S2O浓度对反应速率的影响 B．若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为＜22.0s C．实验④c1=0.020mol•L-1 D．实验⑤显色时间t2=11s 2．对于可逆反应2SO2＋O2⇌2SO3(正反应为放热反应)，决定反应速率的主要因素是 A．温度 B．压强 C．SO2和O2的性质 D．催化剂 3．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应： 反应I： 反应Ⅱ： 达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]，下列说法不正确的是 A．反应I的 B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率 C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 4．向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下： 温度 K 4 1 /mol x y 下列说法正确的是 A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡 B．时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体 C．时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3mol D．时，若容器的体积变为2L，则平衡时mol 5．犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。甲醇与水蒸气制取氢气的反应为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是 A．如图表示正反应过程的能量变化 B．使用合适的催化剂能加快反应速率 C．减小CH3OH的浓度能加快反应速率 D．达到化学平衡时，CH3OH能完全转化为生成物 6．丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。600℃，将固定浓度的C3H8通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO2浓度，经相同时间，测得出口处C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数K= B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越小 D．若体系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系：2c(C3H6)=2c(H2)+c(CO)+2c(H2O) 7．在密闭容器中发生反应。图a表示恒温条件下随时间的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中的质量分数随温度变化情况。下列说法不正确的是 A．图a中，变化的原因可能是缩小体积 B．依据图b分析可知，该化学反应 C．图b中，C→A所需的时间为x，D→B所需时间为y，则x<y D．若要测定的相对分子质量，尽量选择低压、高温条件 8．对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在任意条件下均能自发进行 B．反应的焓变 C．其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 9．在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误的是 A．该反应为可逆反应 B．升高温度，正反应速率增大 C．该反应达到平衡状态时， D．适当增大的浓度，有利于增加的质量 10．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是 A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化 B．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 C．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 D．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间 11．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 B．化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，反应物的浓度是0.2 C．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快 D．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 12．下列说法正确的是 A．可逆反应达到平衡后，