第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，据了解火星上矿脉中含有原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W。已知X、Z同主族，且X元素基态原子s能级的电子数与p能级电子数相等，Y的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，的3d轨道中有9个电子，下列说法正确的是 A．同周期第一电离能大于X的元素有2种 B．基态W原子的价电子中未成对电子数与成对电子数之比1∶10 C．原子半径：Z>Y>X D．简单氢化物的还原性：X>Z 2．下列元素的原子半径最小的是 A．Na B．Mg C．Al D．Cl 3．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①，②，③，④，下列说法不正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：②<③ B．第一电离能：①>④ C．①②③④都是p区元素 D．电负性：①>② 4．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ•mol-1)，判断下列说法不正确的是 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A．元素的第一电离能最大的可能是Q元素 B．R和S均可能与U在同一主族 C．U元素可能在元素周期表的s区 D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素 5．下列表示不正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．氯化铵的电子式为： C．CH4的空间填充模型： D．Se的价电子排布式为3d104s24p4 6．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．分子的空间结构模型： C．Fe的原子结构示意图： D．基态电子排布式： 7．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Ca B．属于短周期元素 C．原子在化学反应中易失电子 D．最高正化合价是+2价 8．下列说法正确的是 A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层 C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1 9．下列叙述中，正确的是 A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高 D．如果某一基态原子能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然不同 10．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A．基态a原子的轨道表示式： B．c、e对应原子的半径：c>e C．简单气态氢化物的稳定性：a<d D．基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 11．下列化学用语正确的是 A．乙烯分子的结构简式为 B．基态溴原子的简化电子排布式 C．甲醛的电子式 D．水分子的空间结构模型 12．“胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8•H2O)等化合物。下列叙述中错误的是 A．钠离子半径比铝离子半径大 B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 C．镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2 D．金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 13．下列表示正确的是 A．3－甲基戊烷的键线式： B．NaOH的电子式： C．基态氮原子轨道表示式： D．硫离子的结构示意图： 14．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．He B． C．1s2 D． 15．下列电子排布式中，原子不是处于激发状态的是： A．氮原子： B．氟原子： C．锰原子： D．铜原子： 二、填空题 16．有两种气态单质和，已知2.4g和2.1g所含的原子个数相等，而分子数之比为2：3。A和B的原子核内质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。 (1)A、B的元素符号分别为__。 (2)中的m值为__。 (3)B的能层数目为___________。 (4)A、B形成的一种化合物与水反应能生成另一种由A、B形成的气态化合物。写出该反应的化学方程式：__。 17．基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 18．1~18号元素原子结构的特点 (1)最外层电子数为1的元素有___________； (2)最外层电子数为2的元素有___________； (