第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．常压下，1g冰熔化成1g水、1g水蒸发成1g水蒸气的焓和熵的变化情况如图所示。 已知：熔化过程： 蒸发过程： 下列说法不正确的是 A．； B．； C． D．蒸发过程属于高温自发过程 2．在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是 A．在Ⅰ中，若，则> B．在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变 C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 x：y D．在Ⅳ中，若T1>T2，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，则该反应的平衡常数< 3．研究表明，合成氨反应更多地发生在催化剂表面上相邻的吸附氮与吸附氢分子之间，N2在催化剂表面的均匀吸附可提升反应速率。已知N2吸附分解所需活化能高于H2，提升N2比例有利于加快反应。催化剂表面不同氮分压下的吸附情况如图所示，下列说法正确的是 A．N2在催化剂上的吸附能力强于H2 B．氮分压：甲<乙 C．反应速率：甲>乙 D．实际生产中p(N2)：p(H2)=1：2.8，目的是为保证高产率和高反应速率 4．中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图。 在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。 助剂 的转化率/% 各产物的物质的量分数/％ 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 12.5 6.8 下列说法正确的是 A．第i步反应的活化能比第ii步的低 B．产物中的键角均为120° C．对于单位时间内乙烯的产量来说，添加助剂K的效果最好 D．催化剂的使用可以提高低碳烯烃的平衡产率 5．下列关于自发反应的说法中错误的是 A．非自发反应在一定条件下可以实现 B．能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应 C．电解质在水溶液中的电离是一个自发过程 D． ，则该反应高温下利于自发进行 6．氮掺杂碳材料可以有效催化氢气燃料电池中O2的还原反应，其催化机理如图。下列说法错误的是 途径一：A→B→C→F 途径二：A→B→C→D→E。 A．途径一中总反应的原子利用率为100% B．氮掺杂的碳材料可降低反应的焓变 C．途径二中存在极性共价键的断裂与形成 D．该催化过程中温度太高催化剂易发生损耗 7．下列有关化学反应的叙述一定正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应的焓变 D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 8．在恒容的密闭容器中充入一定量的A和B气体，发生反应①：，已知该反应由下列两个基元反应构成： I. Ⅱ. 反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A． B．反应Ⅱ为放热反应 C． D．反应①的速率主要由反应Ⅰ决定 9．以下说法中正确的是 A．ΔH<0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行 C．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 D．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 10．对于反应N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是 A．υ(NH3)=1.5 mol∙L−1∙min−1 B．υ(N2)=1.2 mol∙L−1∙min−1 C．υ(H2O)=1.67 mol∙L−1∙min−1 D．υ(O2)=1.5 mol∙L−1∙min−1 11．当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O存在于 A．SO3中 B．O2中 C．SO2、O2、SO3中 D．O2、SO3中 12．2SO2+O22SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是 A．增加O2的浓度提高SO2的转化率 B．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热 C．升高体系温度能提高SO3的平衡产率 D．即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3 13．反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 14．在一定条件下，可逆反应X(s)+2Y(g)2Z(g) △H>0，反应达到平衡后，下列说法正确的是 A．恒容下降低温度，气体的平均摩尔质量不变 B．恒容下升高温度，气体Z的体积分数减小 C．恒温下减小容器体积，气体的密度增大