2.1化学反应速率 同步练习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习题 一、选择题 1．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速度为 A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s) C．v(H2O)=0.004mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s) 2．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．反应A+B→C的ΔH>0 B．X是反应A+B→C的催化剂 C．反应A+B→C的快慢主要取决于反应① D．E2表示反应X→C的活化能 3．下列有关化学反应速率说法错误的是 A．对有气体参加的化学反应，扩大容器的体积使压强减小，化学反应速率减慢 B．向反应体系中加入反应物，化学反应速率会加快 C．降低温度，使反应物分子中活化分子百分数减小，化学反应速率减慢 D．一般情况下，加入适宜的催化剂，化学反应速率会加快 4．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1 5．丙烯与HBr加成过程及能量变化如图，下列说法正确的是 A．I和Ⅱ为中间产物 B．I不如Ⅱ稳定 C．决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是②和④ D．生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率 6．根据以下实验操作和现象，分析所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浊液中加入过量NaOH溶液，振荡 浊液变澄清 说明具有碱性 B 用大理石和浓盐酸制，并将产生的气体通入溶液中 溶液变浑浊 说明的酸性比强 C 取A、B两份植物油，B中加入18-冠-6冠醚，再分别滴加酸性溶液，振荡后静置 B中紫红色先褪去 说明冠醚可增大与植物油的反应接触面积，加快反应速率 D 取a、b两份各2mL的5%，分别滴入5滴的溶液和溶液 a产生气泡的速率更快 不能说明对分解的催化效率比好 A．A B．B C．C D．D 7．1，2-丙二醇()单分子解离反应相对能量随反应历程的变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A．1，2-丙二醇中C-C键的强度相同 B．从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快 C．产物比产物更稳定 D．可用红外光谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物 8．一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能 B．该反应为放热反应，=E-Ea C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D．温度升高，反应速率加快，活化能不变 9．下列有关实验说法不正确的是 A．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢。 B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 C．用容量瓶配制0.1mol/LNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 D．测定中和反应的反应热是，将碱缓慢倒入酸中，所测出放出的热量偏小 10．某温度下，在金(Au)表面N2O发生分解反应速率方程式为v=kcn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；n为反应级数，可以为正数或负数，也可以为整数、分数或0)，N2O的浓度与催化剂表面积及时间关系如图所示。已知反应物消耗一半所用的时间称为半衰期(T1/2)。 下列叙述错误的是 A．该反应级数为2， I条件下k=0.075 mol· L-1 B．在II条件下，O2反应速率为0.075 mol·L-1·min- 1 C．其他条件相同，c(N2O)增大，反应速率不变 D．在III条件下，N2O起始浓度为3.0 mol·L-1时，T1/2为20 min 。 11．对于反应A(g) + 2B(g)=3C(g)+ 2D(g)来说，下列反应速率最快的是 A．v(A)=0.32mol/(L·min) B．v(B)=0.55 mol/(L·min) C．v(C)=0.02 mol/(L·s) D．v(D)=0.01 mol/(L·s) 12．催化剂催化水煤气变换反应：，过程示意图如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅲ是放热过程 B．过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应 C．使用催化剂不能改变水煤气变换反应的 D．催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性