第6讲 物质的量-【创新讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第一册）

第六讲 物质的量 1. 了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2. 能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 3. 能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 4. 能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 5. 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 6. 掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 7. 了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 8. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 物质的量为七个基本物理量之一，该节部分内容比较抽象，是贯穿于整个高中化学学习过程，以物质的量为中心的公式多，应用性较强，需要深刻理解其内涵和外延，明确运用时应注意的问题。物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度在化学反应中的应用也是会考和高考的重要考点。 知识点一：物质的量及摩尔质量 一、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n。其单位为摩尔，简称摩。 2、物质的量的单位——摩尔 3、书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 二、阿伏加德罗常数 1．把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。 2．NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如1 mol H2O含有的分子数为NA，而原子数目为3NA。 3．涉及稀有气体时注意He、Ne、Ar等为单原子分子。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝。如0.5 mol H2O中分子数为 3.01×1023。 三、有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解 定义 应用注意事项 物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量 摩尔 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－ 阿伏加德 罗常数 (1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数 (2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 (3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值 四、摩尔质量 1、基本概念 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 （2）符号：M。 （3）单位：g/mol或g·mol－1。 （4）物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝。 （5）规律：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。 ①氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16g·mol－1，O2的摩尔质量为32g·mol－1，O2的相对分子质量为 32。 ②H2SO4的摩尔质量为 98g·mol－1。 2、摩尔质量——“三性” (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 3、物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算 计算关系式 (公式) 主要应用 注意事项 n＝ 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol－1 ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1 M＝ ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项 ②先求M，后求Mr M的单位取g·mol－1，m的单位取g ①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 例1.下列说法正确的是(　　) A．摩尔是表示粒子多少的物理量 B．物质的量是指物质所含微粒的数目 C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 例2.下列叙述错误的是(　　) A．