考点16 铁盐与亚铁盐-2023-2024学年高一化学核心考点归纳与测试（人教版2019必修第一册）

考点16 铁盐与亚铁盐 【知识梳理】 一、铁盐和亚铁盐的转化 1．Fe3＋和Fe2＋的相互转化 实验 操作 实验现象 加适量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液颜色不变，再滴加氯水后，溶液变成红色 离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 结论 Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋，Fe2＋在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋ 2．“铁三角”的转化关系 (1)Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化 ①与弱氧化剂反应：Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂氧化为Fe2＋，如Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 ②与强氧化剂反应：Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3＋。 (2)Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主 ①与氧化剂反应：当Fe2＋遇到强氧化剂(如H2O2、Cl2、HNO3、酸性KMnO4溶液)时，被氧化为Fe3＋，如2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 ②与还原剂反应：当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe。 (3)Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe ①Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 ②Fe3＋被Fe、Cu、I－、H2S等还原为Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。 【核心归纳】1．Fe3＋与S2－发生氧化还原反应2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，若S2－过量，发生反应2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓(黑色沉淀)＋S↓。 2．“铁三角”的应用 (1)含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题 主要成分 杂质 除杂方法 FeCl3(aq) FeCl2(aq) 加入氯水或H2O2溶液 FeCl2(aq) FeCl3(aq) 加过量铁粉后过滤 FeCl2(aq) CuCl2(aq) 加过量铁粉后过滤 (2)判断离子共存 Fe2＋NO(H＋)、ClO－、MnO(H＋) Fe3＋S2－、I－、SO (3)盐溶液的保存 二、Fe3＋和Fe2＋的检验 1．直接观察颜色： 2．利用氢氧化物沉淀的颜色： 3．利用显色反应： 4．利用Fe2＋的还原性： 【核心归纳】 1． 2．(1)同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液 Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。 (2)检验铁的氧化物中是否有＋2价铁时，正确的思路为少量固体溶液紫红色褪去。 ①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。 ②步骤a中不能选用稀硝酸，原因是稀硝酸可以将Fe2＋氧化为Fe3＋。 【对点例题】 例1．（2022·甘肃·岷县中学高一期中）下列离子的检验方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 【答案】C 【解析】A项，KSCN溶液不能直接检验Fe2＋的存在，Fe2＋是否存在不确定，检验方法不合理；B项， Fe3＋干扰Fe2＋的检验，若原溶液中含有Fe3＋且不含Fe2＋，也会产生相同现象，检验方法不合理；C项，Fe3＋与OH－生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，检验方法合理；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，无法确定原溶液中是否含有Mg2＋，检验方法不合理。 例2．（2022·福建·仙游二中高一期末）要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　) ①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③　　　　　 B．③② C．③① D．①②③ 【答案】C 【解析】在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。 例3．（2022·甘肃·高台县高一期中）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2＋被氧化生成Fe3＋。若将药