第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．重水中所含质子数为 B．标准状况下，中含有的氮原子为 C．与足量反应时，转移的电子数为 D．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为 2．X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温为下黄色固体且可用于处理泄漏的汞。下列说法正确的是 A．ZY2为非极性分子 B．第一电离能：Z>Y>W C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．简单离子半径：X>Y 3．下列表述不正确的是 A．原子轨道能量：1S<2S<3S<4S B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C．基态碳原子的轨道表示式： D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子 4．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是 A． B． C． D． 5．用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下： 下列说法不正确的是 A．I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族 B．中子数与核外电子数之差为25 C．、标记酪氨酸均具有放射性 D．标记过程发生了取代反应 6．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．N2电子式： B．顺-2-丁烯的分子结构模型： C．Fe2+价层电子排布式： D．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： 7．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．基态铬原子的电子排布式为 B．原子结构示意图为的原子，核外有2个未成对电子 C．在元素周期表中，非金属元素都在p区 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 8．化合物M(结构式如图)是最常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸 B．Z元素位于第3周期第ⅦA族 C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性 D．化合物M不能与Z2W2反应 9．下列有说法中正确的是 A．3p2表示3p能级有两个轨道 B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量 C．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 D．在同一能级上的电子，其能量不同 10．下列能级符号正确且简并轨道数最多的是 A． B． C． D． 11．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的氧原子： B．的电子式： C．的结构式： D．的电子排布式： 12．下列说法正确的是 A．Na+的电子排布式为：1s22s22p53s1 B．基态碳原子的价层电子轨道表示式为 C．Cu的价层电子排布式为：3d104s1 D．基态Cl原子的简化电子排布式为：[Ne]4s24p5 13．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是 A．N2H4的结构式： B．中子数为8的氮原子：15N C．O原子的最外层电子排布式：2s22p6 D．NaClO的电子式： 14．下列说法正确的是（ ） A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D．各能层含有的原子轨道数为n2（n为能层序数） 15．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，已知X的原子半径在短周期元素中最小，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是 A．最高正价：R>W>Z>Y B．X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物 C．由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离短 D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键 二、填空题 16．FeO和Fe2O3中较稳定的是___________，从原子结构角度分析，其理由是___________。 17．根据下表中的相关资料回答问题： 元素符号 H C N O Ne Na Mg Cl 原子结构示意图 最高或最低化合价 ＋1 ＋4 ＋5 —— ＋1 ＋2 ＋7 －4 －3 －2 —— —— —— －1 (1)上述元素中，属于稀有气体元素的是__ (2)根据表中的元素写出符合要求的化学式： ①可能引起温室效应的气体是_____； ②Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)是_______； ③能使紫色溶液变蓝