第3章　铁　金属材料 分层选练2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册

第3章　铁　金属材料 分层选练2023—2024学年上学期高一化学人教（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、(双选)在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断正确的是(　　) A.加入KSCN溶液可能变红色 B.溶液中一定含有Fe2+ C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中不一定含有Fe 2、某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。下列说法正确的是(　　) A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O B．标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol C．x＝0.8 D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 3、常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（ ） A．稀硝酸 B．硫酸铜溶液 C．浓硫酸 D．氯化铁溶液 4、所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔、沸点： Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535 沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000 其中不能形成合金的是(　　) A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na 5、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若两份铝粉中产生气体体积(在同温同压下)之比为1:2，则两份铝粉的质量比为(　　) A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．2:3 6、甲、乙两烧杯中分别为等体积、等物质的量浓度的稀硫酸及氢氧化钠溶液，在甲、乙两烧杯中放入足量的铝粉，充分反应后，甲、乙两烧杯中产生氢气的体积之比为（ ） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 7、下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（　　） A. 氢氧化亚铁易被空气氧化 B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C. 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁  D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸 8、某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是( ) 选项 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸氢钠的水解 HCO3-+H2OH3O++CO32- 正确 B 向FeCl3溶液中加入铜粉 Cu + Fe3+=Cu2++Fe2+ 错误，电荷不守恒。 C “84消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”(有成分为浓盐酸)混合放出氯气 ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH- 正确 D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 错误，Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 A．A B．B C．C D．D 9、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(　　) A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1 10、向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是(　　) A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋ C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋ 11、下列叙述正确的是（ ） A．纯铁为灰黑色 B．铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属 C．铁在干燥的空气里不易被氧化 D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl3 12、在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯,两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液,天平处于平衡状态,当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后,天平(　　) A.保持平衡 B.左高右低 C.左低右高 D.无法确定 13、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2 NA B．常温下，2.3 g钠投入水中，产生0.05 NA个氢分子 C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1 NA D．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.3 mol电子 14、下列有关物质性质和用途说法正确的是（ ） A．常温下，铁和氯气不反应，故钢瓶可以储运氯气 B．可用自来水(用氯气消毒的水)配制FeCl2溶液 C．中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小，常温下不与氧气反应