第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．X、Y、Z、W为原子半径依次减小的短周期主族元素。Z、W为同周期元素，X、Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Y的单质常温下为黄色固体且可用于处理泄漏的水银。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＞Y B．最简单氢化物的沸点 C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．的空间结构为直线形 2．下列说法正确的是 A．次氯酸的结构式为：H-Cl-O B．虚线表示邻烃基苯甲醛的分子间氢键： C．醛基的碳氧双键有极性： D．组成天然蛋白质的氨基酸可以表示为 3．下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D． 4．苯甲酸及其钠盐常作食品的防腐剂。苯甲酸的球棍模型如图所示。下列有关叙述错误的是 A．苯甲酸能发生氧化、取代反应 B．苯甲酸属于芳香族羧酸 C．苯甲酸能形成分子内氢键 D．苯甲酸可与溶液反应生成 5．由前四周期元素组成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，可添加到食盐中作抗结剂，阴离子结构如下图所示。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态；该化合物中基态Q离子3d能级半充满。下列说法不正确的是 A．YW2、ZX3、X2W分子中的键角依次减小 B．W与Na形成的化合物可能含离子键和共价键 C．Y、Z、W形成的氢化物沸点高低顺序为：Y<Z<W D．Y、Z、W第一电离能的大小顺序为：Y<W<Z 6．已知：。下列说法不正确的是 A．中的键电子云轮廓图： B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C．久置工业盐酸常显黄色，是因盐酸中溶解了氯气的缘故 D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能 7．下列有关物质结构的说法正确的是 A．晶体中所含阴、阳离子的个数总和为个 B．的结构式为 C．中含共价键的个数总和为个 D．和分子中所有原子的最外层都达到了电子稳定结构 8．下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 A．H2O、SO2 B．H2O、NH3 C．NH3、CH4 D．HCN、CO2 9．可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是 A．二氧化碳密度比空气大 B．二氧化碳能溶于水 C．液态二氧化碳在电场中通过不偏向 D．二氧化碳常温常压下为气态 10．关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的选项是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 ClO NO H2F+ BH 中心原子的杂化轨道类型 sp VSEPR模型名称 四面体形 平面三角形 直线形 正四面体形 分子或离子的空间结构名称 三角锥形 平面三角形 V形 三角锥形 A．A B．B C．C D．D 11．为正盐，其中P为价O为价，能将溶液中的还原为，可用于化学镀银。反应的离子方程式为。下列说法正确的是 A．上述反应中，氧化产物是 B．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C．溶于水破坏离子键、极性共价键和非极性共价键 D．是三元酸，与反应可生成三种盐 12．下列物质中，含有非极性键的是 A．HCl B． C． D． 13．下列化学用语不正确的是 A．双线桥表示和浓反应电子转移的方向和数目： B．芒硝化学式： C．用电子式表示的形成过程： D．的VSEPR模型： 14．W、X、Y、Z四种短周期元素其原子的核电荷数依次增大，W原子的最外层电子数与其电子层相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，下列说法正确的是 A．简单离子半径： Z＜Y＜X B．W与Y能形成W2Y和W2Y2两种常见化合物 C．Z与Al能形成离子 D．X2W4、W2Y2为等电子体 15．下列有关、、、的说法正确的是 A．第一电离能： B．的空间构型为直线形 C．与中的键角相等 D．中心原子采取杂化 二、填空题 16．Pb(NO3)2中阴离子的立体构型是___________，写出一个与该阴离子立体构型相同的分子的化学式___________ 17．(1)NH3在水中的溶解度很大。下列说法与NH3的水溶性无关的是______(填标号)。 a．NH3和H2O都是极性分子 b．NH3在水中易形成氢键 c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH- d．NH3是一种易液化的气体 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的______(填标号)。 a．水