第四章 化学反应与电能 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．下列有关叙述中，错误的是 A．电解精炼铜时，阴极的电极反应为 B．工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氢气 C．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 D．船舶的外壳安装若干镁合金或锌块以防止其生锈，该法叫外加电流保护法 2．下列反应的电极反应式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式： B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式： C．粗铜精炼时，与电源负极相连的电极的电极反应式： D．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式： 3．利用如图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法正确的是 A．防止金属腐蚀：X是被保护的金属 B．电解精炼铜：电解片刻后，Z中浓度减小 C．用惰性电极电解溶液：Y产生黄绿色气体 D．铁制品表面镀锌：X为锌、Y为铁、Z为溶液 4．一种新型水介质电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸(HCOOH)。下列说法正确的是 A．放电时，负极反应为 B．放电时，转化为HCOOH，转移的电子数为4mol C．充电时，Zn电极连接电源正极 D．充电时，电解质溶液2中浓度降低 5．下列关于电解的说法错误的是 A．电解过程中，两极分别发生氧化和还原反应 B．氯碱工业是指电解熔融的氯化钠 C．工业上常用电解法获得钠、镁、铝等活泼金属 D．电解法是最强有力的氧化还原手段 6．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是 A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ B．产品室中发生反应H++H2PO=H3PO2，该法还可得副产品NaOH C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++PO D．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过 7．下列有关化学电源的说法中正确的是 A．化学电源只能将化学能转化为电能 B．燃料电池能将全部化学能转化为电能 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可再充电使活性物获得再生 D．一次电池包括干电池和蓄电池 8．下列有关电解的说法错误的是 A．溶液中阳离子向阴极方向迁移 B．阴极上发生还原反应 C．阳极与电源正极相连 D．电极本身不参与反应 9．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．装置甲：证明铁发生了吸氧腐蚀 B．装置乙：电解饱和食盐水制金属钠 C．装置丙：铅蓄电池负极的质量减小 D．装置丁：外电路中电流由电极a通过导线流向电极b 10．如图为某工作时的原电池装置，下列有关说法正确的是 A．碳棒是负极 B．能将电能转化为化学能 C．外电路中电子由碳棒流向铁片 D．碳棒上有气泡逸出 11．根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是 A．铂 B．石墨 C．铜 D．锌 12．下列关于原电池的叙述中错误的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 13．利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列方程式错误的是 A．“吸收池1”中反应的离子方程式： B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式： C．“电解池”中阴极的电极反应式： D．“氧化池”中反应的离子方程式： 14．化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点是 A．有电流 B．无电流 C．金属原子失电子的过程 D．金属原子得电子的过程 15．下列说法错误的是 A． kJ·mol，则和的稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．热的纯碱溶液去油污效果更好 D．在轮船外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率 二、填空题 16．电化学原理在工业生产中有重要的应用，根据电化学原理完成下列问题。 (1)用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如下图所示。(电极材料为石墨) ①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_______极，C口流出的物质是_______。 ②放电的电极反应式为_______。 (2)我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。 ①生成锂单质的电极反应式是_______。 ②理论分析，阳极电解产物可能有。 ⅰ.生成的电极反应式是_______。 ⅱ.实验室模拟上述过程，气体中未检测到，推测可能是溶于水。写出与水反应的化学方程式_______。 17．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。下图为氢氧燃料电池的结构示意图