第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．氰化氢主要应用于电镀业，可通过制备。下列说法正确的是 A．是含有极性键的非极性分子 B．的电子式为 C．分子中键与键的个数比为 D．固态属于共价晶体 2．沸石笼作为一种载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是 A．沸石笼能增大气体的吸附面积，从而加快反应I的反应速率 B．反应I中只有两种元素的化合价发生了变化 C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D．反应I与反应II均没有极性键与非极性键的形成 3．三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是 A．分子的中心原子杂化轨道类型为 B．中元素化合价为 C．具有强还原性 D．比更易发生自耦电离 4．下列说法错误的是 A．氢键，离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．太阳能电池板主要成分为晶体硅 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 5．下列描述正确的是 A．为角形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．的VSEPR模型为八面体形 D．和的中心原子杂化方式不同 6．下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性： C．还原性： D．沸点： 7．下列描述不正确的是 A．碳碳键键长：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键 B．最高价含氧酸的酸性：H2CO3<HNO3<HClO4 C．微粒半径：Li+<O2﹣<Na+ D．键角：BF3>CH4>H2O 8．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的类化合物。下列说法错误的是 A．、、中只有是缺电子化合物 B．、的中心原子的杂化方式分别为、 C．是非极性分子 D．的键角小于 9．下列物质的分子中既有键又有键的是 ①②③④⑤(甲醛)⑥ A．③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③ D．②⑤⑥ 10．下列说法正确的是 A．互为同素异形体的物质必然具有相同的性质 B．碳酸钠固体中不存在阴、阳离子 C．氢化锂“三兄弟”——、、三种物质的质子数之比为 D．同素异形体之间的相互转化一定是化学变化 11．下表表示周期表的一部分，下列说法不正确的是 A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为 B．A、B、C对应的简单氢化物的还原性 C．AD3和ED4两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同 D．ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体 12．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．X、Z元素都能形成双原子分子 B．W、R元素单质分子内都存在非极性键 C．中心原子价层电子对数为3 D．键能，键的极性 13．已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列说法正确的是 A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成π键 C．该分子为V形分子 D．该分子的电子式是 14．不含共价键的离子化合物是 A．NaClO B．Mg3N2 C．H2O2 D．AlCl3 15．下列物质属于共价化合物的是 A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．KBr 二、填空题 16．卤代烃在生产、生活中具有广泛的应用。回答下列问题： (1)多氯代甲烷常作为溶剂，其中属于非极性分子的是___________(填名称)，其官能团的电子式为___________。工业上分离这些多氯代甲烷的常用方法是___________。 (2)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应①的反应类型为___________，反应②的化学方程式是___________，反应类型为___________。 17．给出下列离子的几何构型： _______； XeOF4_______。 18．有些国家自来水常用二氧化氧()来杀菌消毒。工业上可在强酸性条件下，用氯酸钠和NaCl为原料制备，离子反方程式应：(未配平) (1)请配平上述离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。标况下，生成13.44L气体，则转移电子的物质的量为_______。 (2)常温下，是黄色气体。饱和溶液的颜色明显深于饱和氯水，则分子的空间构型为_______(选填“直线形”或“折线形”)，请从结构角度加以说明_______。 19．己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，其制备反应为：3+8HNO33+8NO↑+7H2O。 (1)有机反应物的名称为： __________ ，其中所有的碳原子__________处于同一平面(填“能”或“不能”)。 (2)己二酸中所含化学键的类型为 __________ (用对应字母表示)。 a.σ键b.π键c.