第四章《物质结构元素周期律》测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．异丁烷的球棍模型为 B．一氯甲烷的电子式为 C．羟基的电子式为： D．离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为 2．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是 A．具有放射性 B．单质有较高的熔点 C．在化合物中呈+2价 D．单质的密度小于1 g/cm3 3．把少量溴水加入KI溶液中，再加CCl4振荡后静置，现象是 A．产生紫黑色沉淀 B．下层显紫色 C．上层呈紫色 D．无明显现象 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径Y<Z<W B．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高 C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 D．元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性 5．下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等于W的核电荷数。下列说法不正确的是 X Y Z W A．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜W C．原子半径：W＞Y＞Z D．由 X、Z可形成化合物XZ4 6．下列叙述中，不属于核外电子的特点的是 A．带负电 B．运动速度很快 C．有确定的运动轨迹 D．质量很小 7．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，X的一种核素无中子，Z、R为同主族元素，X、Y、Z、R可形成多种化合物，其中一种可表示为。下列说法正确的是 A．原子半径：R<Y<Z<X B．R在周期表中位于第三周期VI族 C．Y元素的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应 D．Z与R两种元素形成的化合物只有一种 8．通常状况下，是一种油状液体，可用于漂白，其分子空间构型与氨分子的相似。下列关于的叙述正确的是 A．分子中所有原子共面 B．能与以配位键生成 C．比易挥发 D．水解生成和 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的原子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是 A．离子半径：Z > W B．Z的氢化物水溶液呈酸性 C．X原子核内一定没有中子 D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 10．下列叙述正确的是：（    ） A．1H2与2H2互为同素异形体 B．14C与14N质量数相同，互称同位素 C．6Li与7Li的性质相同 D．23Na与24Mg的中子数相同 11．下列各项中表达正确的是 A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： C．CSO的电子式： D．HClO的结构式：H—Cl—O 12．下列关于离子键和离子化合物的说法中正确的是（   ） A．熔化状态下能够导电的物质，一定是离子化合物 B．离子化合物必由非金属元素和金属元素共同组成 C．离子化合物一定易溶于水 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，若形成晶体，必为离子晶体 二、非选择题（共10题） 13．在原子序数1—18的元素中选取合适的元素用化学式填写下列空白： （1）单质为气态，具有强氧化性，其氢化物的水溶液为强酸的元素是_________ （2）原子最易失去电子，单质与水剧烈反应，生成强碱性溶液的元素是_________ （3）某元素的气态氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应物成盐。该元素是___________，上述反应在溶液中发生时，离子方程式为__________ 14．元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。 (1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。钠、镁、铝元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。 (2)在元素周期表中，，具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。 (3)氮氧化铝()是一种高硬度，耐高温的防弹材料，、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_______。 (4)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是_______，能与溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：_______。 (5)硒是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓，焙烧的方法提取硒(其中转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：_______。理论上该反应每转移电子，可得到的的质量为_______g。 15．I.有下列四种微粒：①O　②Na　③Mg　④N。 (1)按原子半径由大到小的顺序排列为_______(只填序号，下同)。 (2)按离子半径由大到