第三章 铁金属材料 单元测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析结果错误的是    A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气 B．原混合酸中物质的量为0.4mol C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．取20mL原混合酸加水稀释至1L，溶液中c(H＋)＝0.1mol/L 2．以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是 A．过程I的反应属于氧化还原反应 B．过程II的化学方程式为3FeO+ H2O Fe3O4+H2↑ C．过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子 D．实验室中Fe3O4可由Fe和水蒸气在高温条件下制得 3．实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗 C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D．实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气 4．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A．金属铜与稀盐酸反应，有氢气产生：Cu+2H++2Cl-=CuCl2+H2↑ B．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO=BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+ 5．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是 A．FeCl3 B．Fe3O4 C．Fe(OH)3 D．Fe2(SO4)3 6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是 A．Na与水反应生成NaOH和H2，则Fe与水反应生成Fe(OH)3和H2 B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，则Fe在中燃烧生成Fe2O3 C．Na2O能与酸反应生成盐和水，Na2O是碱性氧化物，则Al2O3与酸反应生成盐和水，Al2O3是碱性氧化物 D．CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则SO3也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅 7．有关实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2 B 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 8．工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．将矿渣粉碎和提高溶解温度能提高“废渣溶解”速率 B．“氧化”的目的是将＋2价铁氧化为＋3价铁 C．(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为＋3价 D．该工艺流程中，两次加入氨水都是为了把Fe3＋转化为Fe(OH)3 9．许多富脂糕点的包装盒内都装有一小包黑色的还原性铁粉，长时间放置的糕点，其包装盒内的还原性铁粉往往会变成红棕色(主要成分是Fe2O3)。下列说法正确的是 A．还原性铁粉变成红棕色的过程中铁粉发生了氧化反应 B．富脂食品长时间放置易被还原 C．还原性铁粉溶入稀盐酸中得到的溶液可以腐蚀铜制线路板 D．如果在包装盒内放入Fe2(SO4)3，也可起到与铁粉同样的作用 10．下列对物质用途的描述中，错误的是（　　） A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C．氟化钠可用于预防龋齿 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 11．下列说法不正确的是 A．钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁 B．金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性 C．符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质 D．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点 12．下列有关物质性质的叙述正确的是 A．常温下可用铁片