第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2022-2023学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ B．Cl2与NaBr溶液反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 C．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu D．Zn与CH3COOH溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2．下列离子方程式中，书写正确的是 A．过氧化钠和水反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．氧化镁与稀盐酸反应： D．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应： 3．V2O5是工业上重要的化工原料。其溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和黄绿色气体单质X，该气体可用NaOH溶液吸收。下列关于V2O5溶解在浓盐酸中的反应的说法正确的是 A．该反应中还原剂是V2O5 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 C．氧化性：V2O5>X D．每生成1 mol VO2＋，可生成11.2 L气体X 4．将20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） (已知NaOH的摩尔质量为40g/mol)。 A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．4mol/L D．1mol/L 5．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液 C．50ml 4 mol·L-1 NaCl溶液 D．25ml 0.5 mol·L-1HCl溶液 6．纯碱是重要的基础化工原料，其产量和消费量通常作为衡量一个国家工业发展水平的指标。侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出的贡献，制碱工业流程见图。下列叙述错误的是 A．制得NaHCO3的原理为Na++NH3+H2O+CO2=NH+NaHCO3↓ B．通入CO2后，发生反应2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O、CO+H2O+CO2=2HCO，提高了HCO浓度，利于析出NaHCO3沉淀 C．步骤④是为了析出更多的产品NH4Cl，提高食盐利用率 D．侯氏制碱法中循环的物质为CO2和NH3 7．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L.下列叙述中正确的是 ① ② ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④NH3·H2O⇌NH+ OH- A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 8．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是 A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线 C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 D．定容时俯视容量瓶刻线 9．新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含的消毒液可用于个人与环境消毒，但含的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体，发生的主要反应为：①，②……(后续反应略)。下列关于氯气和新制氯水的说法正确的是 A．足量铁丝在中燃烧生成 B．向加有淀粉的溶液中通入少量后溶液变蓝，说明的氧化性强于 C．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中含有 D．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大 10．下列叙述不正确的是 A．液氯是纯净物，氯水是混合物 B．漂白粉的有效成分是和 C．比HClO稳定 D．氢气与氯气反应是工业制盐酸的方法 11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．0.1mol·L-1MgCl 2 溶液中含有的 Mg2+ 数目为 0.1 NA B．标准状况下，32gO2 和 O3的混合气体含有的氧原子数目为 2 NA C．常温常压下，22.4L 的 CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目小于 NA D．足量的浓盐酸与8.7g MnO2反应，转移电子的数目为 0.2NA 12．下列说法正确的是 A．利用碘易升华的性质，采用加热的方法除去铁粉中混有的碘单质 B．用饱和食盐水除去HCl中混有少量Cl2 C．鉴别丝绸和棉布可以采用燃烧闻气味的方法 D．胶体与其他分散系的本质区别为是否有“丁达尔效应” 二、非选择题（共10题） 13．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： (1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。 (2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______、_______。 (3)钠与水反应的离子方程式为_______。 (4)过氧化钠与水反应的化学方程式为 _______。 14．(1)用等浓度的AgNO3溶液分别与等浓度、等体积的