第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 一、单选题 1．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快 B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．左右的温度比室温更有利于合成氮反应 D．氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅 2．工业上可用生产甲醇，反应为：。将和充入的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（    ） A．反应开始至a点时 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度，则该反应 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至，重新达平衡时则 3．在一定条件下，有些化学反应存在一定限度。根据的反应原理，设计探究实验如下： 步骤1：取溶液，向其中加入溶液，振荡 步骤2：继续向上述溶液中加入2mL苯，振荡、静置，有机层显紫红色 步骤3：取水层溶液，加入5-6滴15%KSCN溶液，溶液显血红色 下列说法中不正确的是 A．步骤2和步骤3中出现的实验现象，证明和的反应存在一定限度 B．步骤3用酸化的溶液检验存在，也能得出相同实验结论 C．步骤2中苯可以用代替 D．的核外电子排布式为：或 4．将一定量纯净的NH4HS固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正= v(H2S)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中NH3的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②③④⑤⑦ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤⑦ D．全部 5．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是 A．A的百分含量不再改变 B．各组分的浓度不再改变 C．反应速率υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应 6．一定条件下的可逆反应①PCl5(g)⇌PCl3(g)+ Cl2(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)；③2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%，若保持各自的温度、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，再次达平衡后的转化率 A．均不变 B．①增大②不变③增大 C．①减小②不变③增大 D．①增大②不变③减小 7．已知一定温度下合成氨反应：；。相同温度、相同容积的密闭容器中进行如下实验：①通入和达到平衡时放热为；②通入和达到平衡时放热为。则下列关系正确的是 A． B． C． D． 8．下列说法正确的是 A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．吸热反应只有加热才能发生 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 9．在一定条件下，将和投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 A．可以确定该可逆反应已经达到平衡状态 B．充入氦气压强增大，化学反应速率加快 C．0～2min内B的反应速率为0.1 mol∙L-1∙min-1 D．此时B的转化率为40％ 10．利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，恒温恒容下，反应达到平衡状态的标志是 A．容器中各组分的体积分数不随时间变化 B．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体共存 C．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率 D．气体密度不再变化 11．下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强 B 是极性分子 中只含有极性键 C 键角： 水分子中O的孤电子对数比氨分子中N的多 D 取2mL 0.5 溶液于试管中，进行加热，发现溶液颜色变为黄绿色；后将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 溶液中存在以下平衡：    ，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 12．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)  △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2