第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是 A．平衡向正反应方向运动 B．x + y ＞ z C．物质C的体积分数增大 D．物质B的转化率增大 2．有关反应热效应的说法正确的是 A．常温下自发进行的反应也可以是吸热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应 C．有催化剂参与的反应是放热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应 3．工业上通常采用铁触媒、在和的条件下合成氨。合成氨的反应为。下列说法正确的是 A．的 B．采用的高温是有利于提高平衡转化率 C．采用的高压能增大反应的平衡常数 D．使用铁触媒可以降低反应的活化能 4．在恒温恒容条件下，能使A(g) + B(g) C(g) +D(g) 正反应速度瞬间增大的是 A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 5．在恒温恒容下，可逆反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的压强不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 6．反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快是 A．υ(D)=1.8 mol ·L-1·s-1 B．υ(C)=1.0 mol ·L-1·s-1 C．υ(B)=1.2 mol ·L-1·min-1 D．υ(A)=0.3 mol ·L-1·min-1 7．下列说法正确的是（ ） A．∆H＞0，∆S＞0的反应，低温能自发 B．其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大 D．使用催化剂，可降低活化能 8．丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。600℃，将固定浓度的C3H8通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO2浓度，经相同时间，测得出口处C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数K= B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越小 D．若体系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系：2c(C3H6)=2c(H2)+c(CO)+2c(H2O) 9．在2 L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20％，此时H2的浓度是 A．0.4a mol·L-1 B．0.8a mol·L-1 C．1.6a mol·L-1 D．1.8a mol·L-1 10．下列说法不正确的是 A．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．在常温下能自发进行，则该反应的 D．反应在室温下可自发进行，则该反应的 11．下列有关化学反应自发性的叙述错误的是 A． 高温可以自发 B． 高温可以自发 C． 低温可以自发 D． 任何温度下可以自发 12．甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成甲基叔丁基醚(MTBE)： △H。反应过程中反应物首先被催化剂吸附，再经历过渡态(I、Ⅱ、Ⅲ)最终得到产物，相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附)。 下列说法不正确的是 A．该反应的 B．三种反应历程中，反应速率最快 C．过渡态I比另两种过渡态稳定 D．同温同压下，只要起始投料相同，三种途径MTBE的转化率相同 13．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.3mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A．20% B．50% C．75% D．80% 14．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法不正确的是 A．在酸性配位点上，与通过配位键形成 B．增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成 C．在反应过程中，Fe基可以提高NO的转化率 D．该反应的总方程式为： 15．为考查和共存对制氢的影响，在0.1MPa下，的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如图-1、图-2所示，体系中的反应主要有