第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在体积为2L的刚性容器中，起始时向容器中加入1mol和1mol，进行“合成气催化重整”反应：。的平衡转化率与温度(T)，初始压强(P)的关系如下图所示。 下列说法不正确的是 A． B．该反应为吸热反应 C．在、条件下，该反应平衡常数的值为9 D．当温度为、压强为时，m点时， 2．下列关于化学反应方向的研究与判断，正确的是 A．化学反应能否发生无需判据，只需实验检验即可 B．反应NaHCO3(s) + NaHSO4(aq)=Na2SO4(aq) + CO2↑(g) + H2O(l)常温下能自发发生 C．反应CO(g) = C(石墨，s)+O2(g) (△H =110.5kJ·mol-1△S = -89.36 J·mol-1·K-1)能自发发生 D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向其决定性作用 3．下列说法正确的是 A．有气体生成的反应熵变一定增加 B．放热反应不需要加热就能反应 C．放热的熵增加反应一定能自发进行 D．催化剂能减小反应的焓变 4．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。一种利用NH3无害化处理NO的反应为6NO+4NH35N2+6H2O。该反应过程中物质的能量变化如下图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A．升高温度能够加快反应速率 B．降低NO浓度能够加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应的速率 D．加入足量的NH3可以使NO 100％转化为N2 5．在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是 A．均采用高压条件 B．均选择较高温度 C．均进行循环操作 D．均使用合适催化剂 6．奥地利物理学家Boltzmann首次将嫡与混乱度定量地联系起来，即(k为Boltzmann常数，为混乱度，也即微观状态数，也粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列有关熵大小比较正确的是 A．异丁烷正丁烷 B． C． D． 7．丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。600℃，将固定浓度的C3H8通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO2浓度，经相同时间，测得出口处C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数K= B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越小 D．若体系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系：2c(C3H6)=2c(H2)+c(CO)+2c(H2O) 8．下列关于工业生产过程的叙述正确的是 A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率 B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 D．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸 9．在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)⇌mM(g)+nN(g) ΔH=Q kJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是 A．a> m十n B．Q>0 C．E点的平衡常数大于F点的平衡常数 D．达到平衡后，增大Y的量将会提高X的转化率 10．C-H键活化是有机反应中的“圣杯”，图中表示在Pt-Ru金属团簇上气态转化为HCHO的部分反应路径，Ⅰ代表第x个中间产物，TS代表第x个过渡态。下列说法正确的是 A．该过程中整个体系放热，而且熵增 B．生成最稳定产物的反应能垒为48.6 kJ·mol C．在生成Ⅰ-3产物的两个过渡态中，都有C-H键的断裂 D．分子脱去的两个H原子都吸附在Pt上更稳定 11．氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应： ①H2→2H•(慢反应) ②H•+O2→•OH+O•(快反应) ③O•+H2→•OH+H•(快反应) ④•OH+H2→H2O+H•(快反应) 下列说法正确的是 A．•OH的电子式是 B．在这四步反应中，第①步反应的活化能最高 C．第②步反应中H•与O2的每一次碰撞都为有效碰撞 D．H•和O•是反应的中间产物，能在体系中稳定存在 12．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反应过程中化学反应速率保持不变 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前