第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．工业上由、和可制备。下列说法中正确的是 A．的电子式为 B．的空间结构为直线形 C．中元素的化合价为+4价 D．中含有非极性共价键 2．化合物A(MXW3YZ)是一种温和的还原剂。W、X、Y、Z、M都是短周期主族元素且原子序数依次增大，A的阴离子的结构如图所示。已知该阴离子中所有原子都达到2电子或8电子稳定结构。下列叙述错误的是 A．A中W的化合价为-1，Y的化合价为＋2 B．XZ是一种新型陶瓷材料 C．X的含氧酸是一种一元弱酸 D．化合物ZW5中原子都达到2电子或8电子稳定结构，则1mol ZW5中含有5mol σ键 3．下列分子中存在π键的是 A．H2 B．N2 C．H2O D．HCl 4．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，、和都是18电子微粒。常用于检验的存在。下列判断正确的是 A．分子的空间构型为直线形 B．为非极性分子 C．元素的氧化物对应的水化物酸性： D．分子中键和键数之比为4∶5 5．乙烯催化氧化的过程如下图(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是 A．乙烯催化氧化反应的化学方程式为 B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C．该转化过程中的催化剂只有1种 D．过程Ⅴ应在盐酸溶液中进行 6．乙醇是一种常用燃料，其结构简式为CH3CH2OH，固体乙醇中不存在的作用力是 A．共价键 B．离子键 C．分子间作用力 D．氢键 7．下列有关化学用语正确的是 A．金刚砂的分子式： B．基态锗原子的价层电子排布式： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．分子的球棍模型： 8．用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为X+Y+He。已知元素Y在化合物中显+1价。下列说法正确的是 A．Y不能在氮气中燃烧 B．XF3分子的空间结构为三角锥形 C．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 D．X的相对原子质量为10 9．全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物(又称“可燃冰”)中的天然气，是巨大的潜在能源。我国可燃冰开采技术世界领先。某种可燃冰平均46个分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有分子，2个笼里装有分子。下列说法错误的是 A．该可燃冰的组成可表示为 B．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是H C．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子 D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼 10．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。Z的原子序数等于X和Y原子序数之和，X是宇宙中最丰富的元素，XZ用于刻蚀玻璃时生成化合物WZ4。下列说法错误的是 A．Z的电负性在四种元素中最大 B．X2Y和WY2的中心原子均采用sp3杂化 C．1mol WY2中有2mol W-Y共价键 D．WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构 11．某有机高聚物的结构片段如图所示。下列说法正确的是 A．该有机高聚物的实验式为 B．该有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键三种化学键 C．因分子中含有酰胺基，所以该有机聚合物属于多肽 D．该有机高聚物由两种单体加聚而成 12．下列化学用语正确的是 A．硝基苯的结构简式： B．CH2Cl2的电子式： C．sp2杂化轨道模型： D．果糖的分子式：C12H22O11 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径X的比Y的小 B．Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大 C．Z的常见氧化物是一种离子晶体 D．W的简单氢化物是非极性分子 14．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X元素是宇宙中含量最多的元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且都与X处于相邻周期；主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．气态氢化物的稳定性： D．分子中含有极性共价键和非极性共价键 15．已知反应4CuSO4+N2H4+8KOH=2Cu2O↓+4K2SO4+N2↑+6H2O。下列说法错误的是 A．KOH的电子式为 B．上述物质中属于共价化合物的是N2H4、H2O C．还原性：N2H4>Cu2O D．N2分子中只含有π键 二、填空题 16．2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)是副作用小的有效调节血糖的新型药物： 该药物中N原子的杂化方式是________；2-巯基烟酸(图乙)水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)的原因是________。 17．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，X和Y形成化合物的分