第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．关于和的说法中，正确的是 A．和上都没有孤电子对 B．和都是sp3杂化 C．分子中含有极性共价键，是极性分子 D．的空间结构是直线型，的空间结构是Ⅴ型 2．下列说法正确的是 A．离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子键 B．极性分子可能含有非极性键，非极性分子可能含有极性键 C．分子晶体可能由原子构成，原子晶体可能由小分子构成 D．手性异构体可能具有完全相同的性质 3．反应可除去( )污染。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．电子式： C．中含有非极性键 D．中子数为18的Cl原子：18Cl 4．一般规律是共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键，另一个是π键，下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是 A．CH4 B．HCl C．C2H4 D．F2 5．X、Y、Z、W、E均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且E与其他元素均不在同一周期。这五种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．W和E形成的化合物中可能存在共价键 B．第一电离能：W＞Z＞Y C．沸点：EX＞X2W＞ZX4 D．Y的氟化物YF3中所有原子均为8电子稳定结构 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是 A．电负性大小顺序： B．Z最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物 C．X最简单氢化物沸点高于W最简单氢化物沸点 D．和均具有漂白性，但漂白原理不同 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol Xe原子含有的中子数是5.4NA B．13.6g邻甲基苯甲酸中含有C−H键的数目为0.8NA C．0.5mol PCl5中所有P的价层电子对数之和为2.5NA D．足量Cu与0.2L 10 mol∙L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，转移电子数为2NA 8．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大 溴单质、碘单质和四氯化碳都为极性分子 B 卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 范德华力逐渐减小 C 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响 D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短 A．A B．B C．C D．D 9．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是 A．所有的σ键的强度都比π键大 B．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状的对称性相同 D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 10．下列说法正确的是 A．干冰升华破坏了共价键 B．分子很稳定是由于分子之间能形成氢键 C．由于非金属性，所以酸性 D．、、、熔沸点随相对分子质量增大而升高 11．下列说法不正确的是 A．同温同压下，和的密度不同 B．质量相同的和(重水)所含的电子数相同 C．物质的量相同的和所含共价键数相同 D．室温下，1L pH=1的盐酸和硫酸，消耗1mol/L NaOH的体积相同 12．X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下0.01mol•L-1R的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是 A．Z的简单氢化物分子间能形成氢键 B．简单离子半径：r(R)＞r(W) C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y D．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z) 13．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g重水()中含有的质子数为 B．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 C．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为 D．28g晶体Si中Si-Si键数目为 14．科学家获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂键吸收热量，形成键放出热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．转变成将放出热量 B．键比键稳定 C．比的总能量低 D．是由极性键组成的分子 15．双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。下列有关说法不正确的是 A．Na2O2中含有非极性共价键 B．NaClO 的电子式为 C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．H2O的空间构型为直线形 二、填空题 16．下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题： (1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个