2024届高三化学第一轮复习：8.4.2难溶电解质的溶解平衡2课件

难溶电解质的平衡图像分析与应用 解沉淀溶解平衡曲线图像题三步骤 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp 。 (1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 (2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同 1、常规的沉淀溶解平衡曲线图像 练习1、（2019全国卷II）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A．图中a和b分别为T1、T2温度下 CdS在水中的物质的量浓度 B．图中各点对应的Ksp的关系为： Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体， 溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成 由q沿qp线向p方向移动 B 练习2、常温时，CuS的溶度积Ksp=6.3×10-36，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： 下列有关推断正确的是（    ） A．常温时，CuS在Na2S溶液中的溶解度和Ksp均比在水中的小 B．常温时，NiS的溶度积Ksp(NiS)=1.0×10-24 C．向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀 D．向Y点溶液中加入Na2S溶液，可使Y点移到Z点 B 练习3、2022·云南·模拟）在T℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。 下列说法正确的是（    ） A．T0C时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10-8 B．T0C时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．向Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点最终变为X点 D．T0C时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴20mL0.01 mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1K2CrO4 的混合溶液中，Cl-先沉淀 D 练习4、已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T1℃时，AgCl、AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X：Cl、Br)，Ksp(AgCl)=1.6×10-9，Ksp(AgBr)=5.0×10-13。下列说法正确的是（    ） A．a=4.0×10-5 B．L2代表AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线 C．升高温度，N点沿NP方向移动 D．AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=3.2×103 D 练习5、一定温度下，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，随着c(CO32－)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是(　　)A．该温度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B．加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成C．BaCO3的Ksp＝2.5×10－10D．曲线BC段内，c(CO32-)∶c(SO42-)＝25 D 练习6、某温度下，Fe(OH)3(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ） B A、Ksp[Fe(OH)3]＜ Ksp[Cu(OH)2] B、加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C、c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 2、沉淀滴定曲线图 练习1、(2018·高考全国卷Ⅲ)用0.100 mol·L－1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－溶液 的滴定曲线如图所示。 A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点