2024届高三化学第一轮复习：8.2.2酸碱中和滴定

酸碱中和滴定 06 七月 2023 一、中和滴定的概念 1、定义 用已知浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知 浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法 叫做酸碱中和滴定。 2、原理：H+＋OH-＝H2O C（NaOH）= 酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-) 以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 3、中和滴定的两个关键 （1）准确测量参加反应的两种溶液的体积 （2）准确判断中和滴定的终点 解决这两个关键问题的办法： （1）用滴定管量取溶液的体积。 （2）选用恰当的酸碱指示剂。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜色突变范围 二、掌握中和滴定曲线及指示剂的选择 酚酞 甲基橙 用0.0100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.0100mol/L盐酸 1、中和滴定曲线 练习1.室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）   A.II表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于20 mL C.V(NaOH)= 20.00mL时， 两份溶液中 c(Cl-)= C(CH3COO-) D.V(NaOH) = 10.00mL时，醋酸溶液中 c(Na+)>C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) B 练习2. 取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管， 取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。 测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表： 根据表中数据绘制滴定曲线： V(AgNO3) /mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 练习3、常温下，向20 mL 0.1 mol·L−1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的 是（ ） A．常温下，0.1 mol·L−1氨水中的 NH3·H2O电离常数Kb约为1×10-5 B．a、b之间的点一定满足： c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) C．c点溶液中c(NH4+)<c(Cl−) D．b点代表溶液呈中性 B 练习4、常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( ) A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 B．A、B、C三点溶液的pH是 逐渐减小，D、E、F三点溶液 的pH是逐渐增大 C．E溶液中离子浓度大小关系： c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+) D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－) D 2、指示剂的选择: 酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。 为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂 （指示剂的变色点，即为滴定终点。一般滴定终点，即变色点，是在等当点附近）。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 ②并不是所有的滴定都需使用指示剂，如氧化还原滴定 中，用标准的酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液时， 溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，即到 达滴定终点。 指示剂选择的基本原则 ①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色 变化不明显。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 滴定类型 选择指示剂 强酸与强碱反应 强酸滴弱碱反应 弱酸滴强碱反应 甲基橙、酚酞等 甲基橙 酚酞 指示剂的用量：一般1～2滴 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 强酸滴 强碱 强碱滴 强酸 酚酞 甲基橙 酚酞 甲基橙 橙色 黄色 无色 浅红色 无色 橙色 红色 终点颜色变化 红色 练习5、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 （ ） 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2Mn