第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是 A．增大Fe3+浓度 B．减小SCN-浓度 C．增大Fe(SCN)3浓度 D．滴加NaOH溶液 2．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A．Cu与AgNO3溶液反应 B．敦煌壁画变色 C．石笋形成 D．橡胶老化 3．在一定温度下，可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A．C的生成速率与A的生成速率相等 B．单位时间内生成1摩尔A的同时生成3摩尔B C．混合气体的总物质的量不再变化 D．A、B、C的物质的量之比为1：3：2 4．某温度下，在2L恒容密闭容器中4molNH2COONH4(s)，发生如下反应，在0-1min内，CO2的生成速率为0.4mol•L-1•min-1，0-2min内，CO2的生成速率为0.3mol•L-1•min-1，0-3min内，CO2的生成速率为0.2mol•L-1•min-1，下列说法错误的是 A．当混合气体的平均摩尔质量不变时，标志此反应达到了平衡状态 B．0-1min内，NH2COONH4(s)的反应速率为62.4g/min C．30秒时，CO2的浓度大于0.2mol/L D．2min时，再加入2molNH3，此时反应的V逆＞V正 5．一氧化氮的氢化还原反应为 ，其正反应速率方程为，k为速率常数，只受温度影响。T℃时，实验得到的数据如下表所示： 实验组别 NO起始浓度/() 起始浓度/() 起始的正反应速率／() I II III 下列说法正确的是 A．平衡常数 B．， C．升高温度，k值减小 D．升高温度，该反应的平衡常数K值增大 6．下列对于化学反应方向说法不正确的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H>0，△S>0 C．某些非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D．知道了某过程有自发性之后，也不能确定该过程是否一定会发生 7．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 A．合成氨使用高温条件 B．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2-增多 C．硫化亚铁不溶于水，但是能溶于稀盐酸中 D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量 8．对于反应：A(s)+B(g)C(g)+D(g)，改变下列条件，一定能使正反应速率加快的是 A．容积不变充入B B．压强不变充入C C．容积不变，充入He D．压强不变充入He 9．分析如下实验操作，对平衡产生的影响，说法正确的是 A．试管b中反应为 B．该反应的平衡常数随的增大而增大 C．试管b溶液颜色较a中的浅，说明增大，平衡向逆向移动 D．试管c溶液颜色较a中的深，说明增加，平衡向正向移动 10．将一定量的氨基甲酸铵置于2 L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：。不同温度下的平衡数据如下表： 温度/℃ 15 20 25 30 反应达到平衡所需时间/s 43 60 73 92 平衡时气体总浓度/() 2.4 3.4 4.8 6.8 下列说法正确的是 A．温度升高，该反应速率加快，平衡正向移动， B．在15℃下，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态 C．在25℃下，反应达到平衡后，将容器压缩至1 L，再次平衡时 D．在20℃和30℃分别反应，则不同温度下60 s内平均反应速率 11．为了实现“碳中和”，利用合成的反应为： I． ，副反应为： Ⅱ． ，已知温度对、的平衡产率影响如图所示，下列说法中正确的是 A． B．可以通过使用合适的催化剂提高的选择性 C．增大压强可以加快反应I的速率，对反应Ⅱ的速率无影响 D．实际生产过程中，一定要在较低温度下才能提高的产率 12．科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A．紫外线辐射提供破坏化学键的能量 B．过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中或的解离 C．整个过程中，是反应物，而不是分解的催化剂 D．该过程中涉及的物质，其分子中的所有原子处于同一平面 13．下列说法正确的是 A．常温下反应2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)可自发进行，则该反应为吸热反应 B．反应SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的△H>0 C．所有自发过程都将导致体系的熵值增大 D．已知2H2(g)+O(g)=2H2O(l)为自发反应，可通过焓判据来解释该反应能自发进行 14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6k