第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列对分子的性质的解释，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C．分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D．青蒿素结构如图，该分子中包含7个手性碳原子 2．高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。 关于下列微粒说法不正确的是 A．沸点： B．键角： C．是由极性键构成的极性分子 D．中含极性共价键，不含非极性共价键 3．下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A．键角： B．酸性： C．中氮原子采用的是杂化 D．噻吩( )相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：W>Z>X B．X与W形成的二元化合物中可能含有共价键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D．ZW-中W原子和Z原子最外层都满足8电子稳定结构 6．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 金属的导热性好 遍布晶体的自由电子受热加速运动 B 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C1-C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 A．A B．B C．C D．D 7．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是 A．分子的正、负电荷重心重合 B．分子的正、负电荷重心不重合 C．H2O2是含极性键的非极性分子 D．H2O2是只含非极性键的极性分子 8．1934年，约里奥-居里夫妇用α粒子(即氦核)轰击某金属原子得到，具有放射性，可衰变为：，。基态Y原子最外层电子数是电子总数的。下列说法错误的是 A．电解熔融的X的氧化物可以得到X B．Y形成的含氧酸不止一种 C．比更不稳定 D．X和Y均能形成三氯化物，且空间结构相同 9．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列关于、、杂化轨道的夹角的比较正确的是 A．杂化轨道的夹角最大 B．杂化轨道的夹角最大 C．杂化轨道的夹角最大 D．、、杂化轨道的夹角相等 10．下列说法正确的是 A．型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于极性分子 B．中N原子以杂化，分子为三角锥形 C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D．键键能是键键能的2倍 11．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法正确的是 A．钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关 B．Mg2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s2 C．1mol[Al(OH)4]-中含有4molσ键 D．Si－Si键的键能大于Si－O键的键能 12．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．键角是确定多分子立体结构的重要参数 D．同种原子间形成的共价键键长：三键＜双键＜单键 13．下列对分子结构及性质的叙述中正确的是 A．四氯化碳萃取碘水中碘，HCl易溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B．乳酸分子()中不存在手性碳原子 C．P4()和CH4分子的空间构型都是正四面体，键角都是109°28′，1molCH4和1molP4含有的σ键数目相同。 D．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有sp3、sp2 14．下列化学用语表达正确的是 A．BF3的电子式