第11课 化学式计算-【预新知】2023年新九年级化学暑假自学精品讲义（人教版）

第11课 化学式的计算 【课本核心精要】 一、计算相对分子质量 1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和（符号为Mr）。 2.计算公式：化合物AmBn，其相对分子质量（Mr）=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。 【典例】 例1.计算下列物质的相对分子质量 (1) _____ (2) _____ (3) ______ (4) ______ (5) ______ 【答案】(1)Mr()=31×2+16×5=142 (2)Mr()=1×2+32+16×4=98 (3)Mr()=12×2+1×6+16=46 (4)Mr()=39+55+16×4=158 (5)Mr[]=64×2+(16+1)×2+12+16×3=222 【解析】见答案 例2.已知元素M的化合价为+3价，其氧化物的相对分子质量为160，则M的相对原子质量是 。 【答案】56 【解析】元素M的化合价为+3价，则其氧化物的化学式为M2O3。其相对分子质量是160，则M×2+16×3=160，M=56 例3.某物质的分子式为 HnRO2n+1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是（ ） A．m﹣3n﹣1 B．m﹣3n+l C．m﹣33n﹣16 D．m﹣33n+16 【答案】C 【解析】某化合物的化学式HnRO2n+1，其相对分子质量为M，设R的相对原子质量为，则。故答案为：。故选C 二、计算化合物中组成元素的质量比 1.公式：化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×对应的原子个数之比。 【典例】 例1.计算Ca(OH)2、NH4NO3 中各元素的质量比。 【答案】解：Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比=40：(16×2)：(1×2)=20：16：1 NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比：(14×2)：(1×4)：(16×3)=7：1：12 答：Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比为20：16：1，NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为7：1：12。 【解析】见答案 例2.计算下列物质中各元素的质量比 （1）硫酸钠： （2）硝酸钾： 【答案】（1）23:16:32（2）39:14:48 【解析】（1）硫酸钠（Na2SO4）中钠、硫、氧三种元素的质量比为(23×2)：32:16×4=23:16：32（2）硝酸钾（KNO3）中钾、氮、氧三种元素的质量比为39:14:48 例3.某三价金属氧化物，金属元素与氧元素的质量比为9：8，则此氧化物的相对分子质量为___________。 【答案】102 【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，设该金属元素的元素符号为R，相对原子质量为x，故其化学式为：R2O3，2x：（16×3）=9:8，x=27，故该氧化物的相对分子质量为：2×27+16×3=102 例4.世界卫生组织将某氧化物RO2列为一种高效安全杀菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A．CO2 B．SO2 C．ClO2 D．NO2 【答案】C 【解析】设R的相对原子质量是x，则 R与O的质量比为，解得x = 35.5，因为氯原子的相对原子质量是35.5，所以 RO2的化学式为ClO2。故选：C 三、计算化合物中某元素的质量分数 1.公式：物质中某元素的质量分数=×100%。 【典例】 例1.计算CaCO3中碳元素的质量分数 。 【答案】CaCO3中碳元素的质量分数为 答：碳酸钙中碳元素的质量分数12%。 【解析】见答案 例2.某正三价的金属元素A，它的氧化物中含氧元素的质量分数是30%，则A的相对原子质量是（ ） A.56 B.27 C.32 D.16 【答案】A 【解析】根据元素化合价可知其化学式为A2O3，该氧化物含氧元素的质量分数是30%，设其相对原子质量是n，则×100%=30%,n=56.故选A 例3.钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。 (1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比___________（最简整数比）。 (2)138g碳酸钾中钾元素质量为___________g。 【答案】(1)碳酸钾中碳、氧元