第四章 化学反应与电能 单元测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．“浓差电池”利用某离子浓度大其氧化性或还原性强的特点而设计的。如图，甲池为3 mol/L的AgNO3溶液，乙池为1 mol/L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验时先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是 A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应达到平衡 B．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 C．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加 D．实验开始先闭合K2，断开K1，此时向B电极移动 2．铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是 A．电池充电时总反应为：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 B．电池放电时，c(H+)减小 C．电池放电时，负极质量减轻 D．铅蓄电池的缺点是笨重、比能量低 3．某高铁电池中和Zn分别在两极发生电极反应，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极 B．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 C．电池工作时向负极迁移 D．正极反应式为 4．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A．红褐色锈斑中含有氢氧化铁 B．铁锅腐蚀发生的是化学腐蚀 C．失去电子经电解质溶液转移给C D．C是负极，在C表面上发生氧化反应 5．下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是 A．牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解原理的金属防护法 B．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同 C．生铁在河水中比在海水中腐蚀更快 D．将变黑后的银器(表面被氧化为Ag2S)放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl 6．把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐水中，可能出现的现象是 A．碳棒上放出氯气 B．碳棒上放出氧气 C．铁钉上放出氢气 D．铁钉锈蚀 7．电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A．a极反应式为N2+12OH--10e-=2NO+6H2O B．电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小 C．电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极 D．相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5∶3 8．双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，双极膜内层为水层，工作时双极膜可将水层中的H2O解离得到H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。 下列说法不正确的是 A．出口1的物质为硫酸钠溶液 B．Br-可从盐室最终进入阳极液中 C．出口2的物质为NaOH溶液 D．阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ 9．下列说法错误的是 A．HCl、都是强酸，与FeO的反应都属于复分解反应 B．用惰性电极分别电解稀硫酸、NaOH溶液，实质均为电解水 C．溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色 D．充分燃烧后的产物被完全吸收，则固体增重2g 10．中科院院士董绍俊开辟了电解法分离稀土的新途径，而后她所在的科研小组采用电聚合过程中的掺杂反应研制成电化学传感器，获得同行承认并列入国际上有代表性的“4个研究小组之一”。近日该课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是 A．a极为正极 B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大 C．b极的电极反应为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH- D．若消耗0.01 mol葡萄糖，电路中转移0.02 mol电子 11．质子交换膜燃料电池将氢气和氧气反应放出的能量转化为电能，被视为电动汽车最具潜力的能量来源之一，该电池工作过程中，下列说法不正确的是 A．负极发生的反应是 B．正极上发生还原反应 C．仅产生，对环境友好 D．向正极移动 12．氯化硫酰()常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：。工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用与浓盐酸制备氯气。制备氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．电解法制氯气 B．实验室制氯气 C．除去氯气中的HCl D．氯气收集和尾气处理 13．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使与H或H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示： 下列说法正确的是 A．正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- B．钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe(OH)2等 C．与H2反应可表示为4H2+-8e-S2-+4H2O D．向钢中加入Cu制成合金可减缓钢管的腐蚀 14．沉积