第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A．图I是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 2．加热N2O5，依次发生的反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入5molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为4mol，N2O3为2mol，则t℃时反应①的平衡常数为 A．1 B．2 C．4 D．5 3．向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g) 3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是 1.0 1.5 2.0 300 a b 16 516 c 64 d 800 160 f g A．g＞f B．正反应是放热反应 C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小 D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50% 4．常温下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确的是 A．该反应的△H>0 B．温度升高，活化分子百分数增大 C．反应达到平衡时，v(NO)=v(N2) D．使用催化剂降低了焓变，从而提高了反应速率 5．理论研究表明，在101和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．比稳定 B．使用催化剂，可以改变反应的反应热 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．该异构化反应的 6．工业上利用还原可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得反应体系中的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知 B．b点时，的转化率为20% C．b点和d点的化学平衡常数： D．反应达到平衡后，保持温度不变，将从反应体系中移走可提高的转化率 7．在恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ∆H>0。下列说法不正确的是 A．∆S>0 B．反应在高温下能自发进行 C．当混合气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡状态 D．容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时，反应一定达到平衡状态 8．下列做法的目的与反应速率无关的是 A．食品中加入抗氧化剂 B．炎热夏天将食品放冰箱储存 C．将煤块粉碎后燃烧 D．向食盐中添加碘酸钾 9．下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2N2(g)+O2(g) =2N2O(g) △H=+163 kJ/mol B．2Ag(s)+Cl2(g) =2AgCl(s) △H =-254 kJ/mol C．2HgO(s) =2Hg(1)+O(g) △H =+ 182 kJ/mol 1 D．2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(l) △H =- 196 kJ/mol 10．在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法不正确的是 A．化学反应速率与浓度的大小有关 B．该反应为放热反应 C．是该反应的催化剂 D．若不加，则图中只出现一个能量峰 11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知 ，则摩尔燃烧焓为 B．反应在常温下能自发进行，则该反应的 C．已知 ， ，则 D．在稀溶液中：，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ 12．下列说法正确的是 A．食物在常温下腐败是自发进行 B．凡是放热反应都是自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．原电池的反应是属于不是自发反应 13．在某恒容密闭容器中投入1molX(s)和4molY(g)，发生反应：X(s)+4Y(g)⇌M(s)+4N(g)，测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量与温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．n(Y)+n(N)=5mol C．曲线b表示n(X)随温度的变化 D．600℃时，向该平衡体系中投入1molX(s)，Y的平衡转化率不变 14．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块溶解较快的是 A．250 mL 2 mol·L-1的盐酸 B．150 mL 2 mol·L-1的硫酸 C．500 mL 3 mol·L-1的盐酸 D．20 mL 18 mol·L-1的硫酸 15．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常