第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．温度为T0时，X(g)和Y(g)在2L的密闭容器中发生反应生成Z(g)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化关系如图b所示。下列叙述中错误的是 A．反应的方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g) B．X(g)和Y(g)生成Z(g)的反应时放热反应 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5% D．T1时，若该反应的平衡常数K1的值为50，则T1＞T0 2．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为 A． B． C． D． 3．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测定C的浓度为0.2mol·L，下列判断正确的是 A． B．2 min内A的反应速率为 C．B平衡时物质的量浓度为0.3 mol·L D．若混合气体的压强不变，不能表明该反应达到平衡状态 4．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D．图d中，曲线a可能使用了催化剂 5．T ℃时，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol ，发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是 A．从反应开始至达到平衡时，以表示的平均反应速率为 B．该反应在A、B两点的正反应速率之比为 C．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态 D．T ℃时，该反应的平衡常数为 6．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法不正确的是 A．过程I和II都吸热 B．过程II中形成的化学键有H-H、O-O C．过程III涉及的物质转化为：H2O2→H2↑+O2↑ D．该总反应△S＞0 7．下列说法正确的是 A．冰变为水是熵增的过程 B．水蒸气冷凝需从环境吸热 C．能自发进行的反应都是放热反应 D．能自发进行的反应都是熵增的过程 8．某密闭容器中发生如下反应： 。如图表示该反应的速率()随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低 9．根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 比较Fe(OH)3和Mg(OH)2 Ksp的相对大小 向装有1 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液的试管中，先滴加1～2滴2 mol·L−1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液 B 探究淀粉的水解程度 将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热 C 判断久置的亚硫酸钠是否变质 取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液 D 探究浓度对化学反应速率的影响 取5 mL 0.01 mol·L−1和5 mL 0.02 mol·L−1的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中，分别加入2 mL 0.01 mol·L−1的草酸溶液 A．A B．B C．C D．D 10．用消除的反应为 。下列说法正确的是 A．平衡时升高温度，增大，减小 B．反应平衡常数 C．反应中生成22.4 L ，转移电子数目为 D．实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度 11．向两个恒容(容积均为1L，一个容器恒温，一个容器绝热)密闭容器中均充入、，发生反应： ，反应过程中，两个容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．方程式中的 B．曲线Ⅰ表示绝热体系 C．a、b两点CO的转化率相等 D．反应从开始至c点时平均反应速率 12．下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．向5mL0.1mol•L﹣1重铬酸钾溶液中滴入10滴浓硫酸后，橙色变深 B．对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深 C．将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深 D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 13．反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最