第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．N、O、F的电负性逐渐增大 C．根据物质的溶解性“相似相溶“原理，可以用酒精提取碘水中的碘 D．含有极性键的分子一定是极性分子 2．废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如图： 已知：LiFePO4溶于酸，不溶于碱；Li2SO4、Li2CO3在常温下的溶解度分别为34.2g、1.3g。下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是 A．LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d5 B．甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子 C．单质硫和金刚石晶体类型不同 D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S 3．全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物(又称“可燃冰”)中的天然气，是巨大的潜在能源。我国可燃冰开采技术世界领先。某种可燃冰平均46个分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有分子，2个笼里装有分子。下列说法错误的是 A．该可燃冰的组成可表示为 B．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是H C．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子 D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼 4．金属铁、铜是人类文明进程中的重要物质。工业上可冶炼黄铁矿(FeS2)、黄铜矿获得铁与铜，FeS2晶体与NaCl晶体结构相似。利用Fe2O3与CH4反应可制备纳米铁，其原理为；在碱性溶液中，Cu2+可与双缩脲形成紫色配离子(结构式如图所示)，该反应可用于蛋白质的检验。 下列说法不正确的是 A．生铁的熔点低于铁单质的熔点 B．FeS2晶体中含有离子键与共价键 C．Cu2+的价电子排布式为3d9 D．紫色配离子的水溶液中形成氢键的原子只有N 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA B．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA C．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为NA D．0.5mol雄黄(As4S4，结构)含有NA个S－S键 6．咪唑()是生产抗真菌药物的主要原料之一，具有类似于苯的平面结构，易溶于水。下列说法错误的是 A．咪唑的水溶液中存在4种氢键 B．分子中键的极性小于键的极性 C．分子中键的键长大于键的键长 D．咪唑中两个N原子的价层孤电子对均占据杂化轨道 7．一种有机合成中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．该有机合成中间体属于芳香烃 B．该有机物分子中元素的第一电离能：F>C>O>H C．该有机物分子中碳原子的杂化方式为和 D．该有机物分子中σ键与π键的个数之比为3：1 8．下列有关化学用语描述正确的是 A．HClO的空间填充模型： B．中子数为10的氟原子： C．与互为同位素 D．NaCl固体溶于水，形成了由6个水分子环绕的水合钠离子 9．硫化钠法制备涉及的化学反应为：。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的空间构型为平面三角形 C．可用作还原剂 D．该反应可以说明非金属性：S>C 10．化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是 A．X的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色 B．原子半径： C．的结构中存在大键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数) D．电负性： 11．普鲁士蓝的化学式为，是一种配位化合物，可用作油画染料等。下表有关普鲁士蓝构成微粒的结构描述正确的是 A．基态氮原子核外有5个电子 B．基态的价电子排布式为 C．的电子式为 D．该物质中只含有共价键 12．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1 B．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 C．该分子中含有20个σ键 D．苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成 13．下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaOH B．MgCl2 C．CH3CH2OH D．Na2O2 14．下列含有共价键和离子键的氧化物是 A．NaOH B．MgO C．Al2O3 D．CaO2 15．科学家利用原子序数依次增大的相邻周期同主族元素V、W、Y、Z制造出了“糖葫芦”分子，结构简式如图所示，其中W、X位于同一短周期，且X是所在周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是 A．1个“糖葫芦”分子中含有89个σ键 B．原子半径：W＜Y＜Z C．最简单氢化