专题四 钠及其化合物 第1讲 活泼的金属单质——钠（讲义）-2023年初中升高中化学衔接课程

专题四 钠及其化合物（讲义） 第1讲 活泼的金属单质——钠 知识点一 钠的存在和性质 1.钠元素位于周期表中第三周期，它属于金属(填“金属”或“非金属”)元素。 2.尝试画出钠的原子结构示意图。 3.从原子结构我们可以看出，钠原子的最外层只有1个电子，在化学反应中，该电子很容易失去(填“得到”或“失去”)，所形成的粒子的符号是Na+。 [想一想]结合前面学习的氧化还原反应原理，钠原子很容易失去最外层电子，说明钠容易表现出什么样的化学性质？ 提示：钠原子很容易失去最外层电子，表现出很强的还原性。 一、钠的存在与性质 1.存在：钠元素在自然界中都是以化合物的形式存在，如NaCl、Na2SO4等。钠单质可通过化学反应制得。 2.钠的物理性质 [实验2-1]操作：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 [现象]金属钠的状态为固体，保存在煤油中，用小刀切开，其表面有银白色的金属光泽。 [总结]金属钠的物理性质： ①状态、色泽：常温下为银白色固体，有金属光泽。 ②硬度：钠很软，能用刀切割。 ③熔点：低。 [练习1]下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　） ①灰黑色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100℃；④密度比水大；⑤热和电的良导体。 A．②④ B．②③⑤ C．③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【解答】解：钠是第IA族元素，为银白色金属，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，故②③⑤正确， 故选：B。 3.钠的化学性质 (1)钠与非金属单质的反应 ①钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热 实验步骤 实验 现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 结论 ①钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 ②钠可以与非金属单质反应。 [思考1]从电子转移的角度分析钠在氧气中燃烧的反应。通过对钠与氧气反应的探究，你能得出什么结论? 提示： 结论：反应物相同，如果反应条件不同，可能会生成不同的产物。 [思考2]实验室中钠为什么要保存在煤油或石蜡油中？ 提示：因为钠不与煤油、石蜡油反应，且密度比煤油、石蜡油大，所以在实验室中可以把钠保存在煤油或石蜡油中。 [思考3]根据钠的化学性质可知，钠是极活泼的金属，在自然界中是否有游离态的钠存在? 提示：金属钠非常活泼，在空气中易与氧气等物质发生反应，在自然界中全部以化合态形式存在 ②钠与氯气的反应：2Na＋Cl22NaCl ③钠与硫的反应：2Na＋SNa2S [练习2]下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是（　　） A．Na和O2 B．Na2CO3和盐酸 C．C和O2 D．Fe和盐酸 【答案】D 【解答】解：A．钠与氧气加热生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，反应产物与反应条件有关，故A错误； B．碳酸钠滴入盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸滴入碳酸钠，先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B错误； C．碳与少量反应反应生成一氧化碳，与过量氧气反应生成二氧化碳，产物与反应物用量有关，故C错误； D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，产物与反应条件、用量无关，故D正确； 故选：D。 [练习3]下列关于Na2O2的描述中，不正确的是（　　） A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂 C．应密封保存 D．氧元素的化合价为﹣2价 【答案】D 【解答】解：A．过氧化钠是淡黄色的固体，故A正确； B．过氧化钠与H2O、二氧化碳反应都能放出氧气，可以作供氧剂，故B正确； C．过氧化钠与H2O、二氧化碳都能反应，所以应密封保存，故C正确； D．Na2O2中氧元素的化合价为﹣1，故D错误； 故选：D。 （2）钠与水的反应 [预测]从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？ （钠与水反应应该得到氢氧化钠和氢气） 【实验】向烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察实验现象。 实验现象 分析结论 钠在水中的位置 浮于水面上 钠的密度小于水 钠的形状变化 熔成一个小球 反应放热，钠的熔点低 钠的运动 四处游动 生成气体 反应的声音 发出嘶嘶声 反应放热，热的钠使水蒸发 溶液的颜色变化 溶液变为红色 生成碱性物质 反应方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H