专题四 钠及其化合物 第1讲 活泼的金属单质——钠（分层练习）-2023年初中升高中化学衔接课程

专题四 钠及其化合物（分层练习） 第1讲 活泼的金属单质——钠 【基础夯实】 1．关于钠的叙述中，正确的是（　　） A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 【答案】B 【解答】解：A．钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误； B．钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确； C．钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C错误； D．金属钠的熔点很低，故D错误。 故选：B。 2．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g/cm3．推测钠的密度（单位是g/cm3）是（　　） A．大于1.0 B．小于0.8 C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定 【答案】C 【解答】解：钠能保存在煤油中，且沉在没有底部，说明钠的密度比煤油大，即钠的密度大于0.8g•cm﹣3，金属钠与水反应，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，即钠的密度小于1.0g•cm﹣3，则应介于0.8～1.0g•cm﹣3之间， 故选：C。 3．钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（　　） A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O2 【答案】C 【解答】解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故选C。 4．下列有关钠的说法正确的是（　　） A．钠着火时用水扑灭 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 D．Na和Na+的化学性质相似 【答案】C 【解答】解：A．钠燃烧生成Na2O2，Na2O2与H2O反应生成O2，促进燃烧，Na着火时用沙子扑灭，故A错误； B．四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，一般保存在煤油中，故B错误； C．取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，否则容易引发事故，故C正确； D．化学性质与最外层电子数有关，Na和Na+的最外层电子数不同，化学性质相差较大，故D错误； 故选：C。 5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【解析】根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是Na→Na＋，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。 6．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。 （1）钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为 　 　。 （2）将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为 　。 （3）将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为 　 　。 （4）将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为 　 　。反应放出大量热，依据的现象是 　 　。 （5）将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式 　 　。 【答案】（1）4Na+O2＝2Na2O；（2）2Na+O2Na2O2；（3）2Na+Cl22NaCl；（4）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；钠熔化成一个小球；（5）2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【解答】解：（1）钠块切面表面迅速变暗的原因为Na与O2快速反应生成Na2O，化学方程式为4Na+O2＝2Na2O， 故答案为：4Na+O2＝2Na2O； （2）将一小块钠放入坩埚中加热，钠加热和氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2， 故答案为：2Na+O2Na2O2； （3）将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，氯气与金属钠反应生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl， 故答案为：2Na+Cl22NaCl； （4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应放出大量热，依据的现象是钠熔化成一个小球， 故答案为：2N