第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共13题） 1．下列说法不正确的是 A．向和，固体中分别滴加几滴水，可通过温度变化鉴别两者 B．将火柴头没入水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸可检验其中的氯元素 C．将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 D．可以先用甘油洗，再用水洗的方法处理受溴腐蚀致伤的伤口 2．某课题组对羧基化研究取得很大的进展，历程如图所示。 已知：为烃基，Me为甲基。下列叙述正确的是 A．能降低总反应的活化能 B．物质1和物质A反应时，只断裂了键 C．物质2中为 D．转化为时，1个分子断裂了2个键 3．已知：3CH4(g)＋2N2(g) 3C(s)＋4NH3(g)　ΔH＞0，在700℃、起始投料CH4与N2不同物质的量之比()时，CH4的平衡转化率如图。下列说法正确的是 A．越大，CH4的平衡转化率越高 B．不变时，若升温NH3体积分数会增大 C．b点对应的平衡常数比a点的大 D．a点时压缩容器体积，NH3的体积分数减小 4．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：  ；则下列有关说法正确的是 A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移 B．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化 C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 5．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭恒容容器中投入1 mol NH3和1 molO2，2min NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法正确的是 A．开始时刻与2 min时容器内压强之比为9:10 B．用氧气表示2 min内平均反应速率： v(O2)=0.05 mol/(L·min) C．2 min内NH3的转化率是50% D．当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态 6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0 230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍， 下列判断错误的是 A．第一阶段，选择反应温度应高于42.2℃ B．第一阶段增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变 C．第二阶段，Ni（CO）4几乎完全分解 D．第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动 7．下列有关化学反应速率说法正确的是 A．在一恒温恒容的密闭容器中，发生的催化氧化反应，充入He，压强增大，反应速率不变 B．0.1mol/L的溶液与0.3mol/L的KSCN溶液等体积混合，加入适量的氯化钠溶液，不影响化学反应速率 C．合成的反应是一个分子总数减小反应，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定可以加快产生氢气的速率 8．已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ•mol-1，一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列正确的是 A．升高温度能使v正增大，v逆减小 B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为50% C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率小于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=0.075mol/(L·min) 9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，CH3OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．总反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)有熵减的趋势，即ΔS<0 B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C．反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0) D．选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能，改变总反应的焓变 10．室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为，(、为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示： 0 1min 2min 3min 4min 5min 6min M(mol) 1.00 0.76 0.56