专题1 化学反应与能量变化 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．SO2气体传感器产品适用于环境中的SO2浓度在线检测及现场声光报警，工作原理如图所示，进入a电极的气体中含有VLSO2，下列说法错误的是 A．a极为负极 B．b极的电极反应式为4H++O2+4e-=4H2O C．由进气量和电流强度测定SO2浓度 D．通过质子交换膜的H+为mol 2．下列关于反应热的叙述正确的是 A．在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热 B．1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热 C．表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个 D．所有物质的燃烧热其ΔH均小于0 3．下列说法或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)    ΔH=+1.9 kJ∙mol−1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)    ΔH1=－57.3 kJ∙mol−1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合的ΔH<ΔH1 D．在101kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=－285.8 kJ∙mol−1 4．中和热测定实验，用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL0.55 mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法正确的是 A．在测定中和热实验中必不可少的仪器有：分液漏斗、量筒、烧杯、玻璃棒 B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，减小误差 C．改用60 mL 0.5 mol/L盐酸跟50 mL0.50 mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同 D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大 5．某课题组以纳米作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。下列说法正确的是 A．放电时，正极的电极反应式为 B．该电池可以用水溶液作电解质溶液 C．放电时，Fe在负极失电子，在正极得电子 D．充电时，电池被磁铁吸引 6．已知1g氢气燃烧生成气态水放出 121 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)= H2(g)+ O2(g)  △H = + 242kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H= —484 kJ/mol C．H2(g) + O2(g) = H2O(g)  △H= + 242 kJ/mol D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  △H= + 484 kJ/mol 7．下列化学用语表达正确的是 A．乙烯的实验式：C2H4 B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ C．用电子式表示NaCl的形成过程： D．NH4Cl在水中的电离方程式：NH4ClNH + Cl- 8．已知拆开1mol下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如表。 物质 N2 O2 NO 能量(kJ·mol-1) 946 498 632 则N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH = akJ·mol-1.则a为 A．180 B．-180 C．812 D．-812 9．下列说法中，不符合生产、生活实际的是 A．在镀件上电镀锌用锌作阳极 B．用铜作阳极电解饱和食盐水制取 C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 D．地下钢管连接镁块，保护钢管不被腐蚀 10．下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O B．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：2NO+3SO2+3Ba2++2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+ C．用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-H2↑+2AgCl D．FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 11．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．用溶液吸收少量： B．向氯化铁溶液中滴加几滴溶液： C．通入水中制硝酸： D．电解水溶液： 12．我国在电催化固氮领域取得重要进展，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路，其装置如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置工作时电子流入a电极 B．双极膜中的解离为和，向b移动 C．阳极的反应式为： D．该装置工作时，阴阳两极消耗的体积比为 13．化学是材料科学、生命科学、环境科学等现代科学技术的重要基础，以下说法不正确的是 A．C