6-1-1化学反应与热能 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第一节　化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 化学反应伴随着物质的变化和能量的变化。 能量变化：光能、热能、电能... 化学变化中... text has been truncated due to evaluation version limitation. 化石燃料燃烧会释放大量的热。除了燃烧，其他化学反应也伴随着放热或吸热现象。 【实验6-1】 实验操作 实验现象 结论 用温度计测量，温度升高 该反应产生气体，放出热量 镁条溶解，有气泡产生 【实验6-2】 实验操作 实验现象 实验结论 混合物呈糊状，有刺激性气味气体生成，烧杯壁冰凉，木片与烧杯粘在一起 该反应产生NH3，吸收热量 (2)闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 10H2O + 2NH3↑ （一）放热反应与吸热反应 1. 放热反应： 释放热量的化学反应 常见的放热反应： ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属与水或酸的反应 ⑤铝热反应 ⑥H2O2分解 ⑦物质的缓慢氧化 2Al＋Fe2O3= Al2O3＋2Fe 高温 2. 吸热反应： 吸收热量的化学反应 常见的吸热反应： ①大多数分解反应 ②少数化合反应： ③少数置换反应： C+CO2 2CO C+H2O(g) CO+H2 N2+O2 2NO ④Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl = BaCl2 + 10H2O + 2NH3↑ ⑤NaHCO3与盐酸的反应 对于可逆反应，若正反应为放热反应， 则逆反应必为吸热反应。 根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类： ①钠投入水中　②煅烧石灰石制生石灰　③食物腐烂　 ④炸药爆炸　⑤氢气在氯气中燃烧　⑥生石灰与水作用制熟石灰　⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)　⑧硫酸与氢氧化钠的中和反应　⑨氦气球受热爆炸 (1)属于放热反应的有： (填序号，下同)。 (2)属于吸热反应的有： 。 ①③④⑤⑥⑧ ②⑦ 理解应用 (1)放热反应不一定容易发生；吸热反应不一定难发生。 (2)吸热反应不一定需要加热；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。但持续加热才能维持的反应是吸热反应，不加热了还能保持红热状态且能继续进行的反应是放热反应。 (3)放热/吸热反应一定是化学变化。如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应；物质三态的转化等。 归纳总结 1.硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，该变化为吸热反应(　) 2.氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应(　　) 3.化学反应既有物质变化，又有能量变化(　　) 4.镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能(　　) 5.吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行(　　) 6.火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式(　　) 判断正误 × × √ × × √ 焓变(△H)：化学反应中系统所吸收或释放的能量。 单位：kJ/mol 或 kJ • mol–1 规定 放热反应： ∆H < 0， ∆H为“－” 吸热反应： ∆H > 0， ∆H为“ + ” 同一物质不同状态时的能量大小：气(g)>液(l)>固(s) 焓(H)：在热力学中是与物质内能有关的物理量。 任何物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。 各种物质都储存有化学能，不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。它是一种很隐蔽的能量，不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才可以释放出来，变成热能或者其他形式的能量。 那为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量呢？ 水由高处向低处流： 势能→动能 释放能量 类比思维 分析放热反应： 反应物的总能量>生成物的总能量 释放能量 轮船“坐电梯”需提供能量： 电能→机械能→势能 分析吸热反应： 反应物的总能量<生成物的总能量 吸收能量 （二）化学反应中能量变化的原因 1、从宏观角度认识化学反应中能量的变化 反应物的总能量＞生成物的总能量 放热反应，∆H < 0 反应物的总能量＜生成物的总能量 吸热反应，∆H > 0 ∆H = ∑H(生成物) — ∑H(反应物) 进程 进程 A 反应A＋B→ C(△H＜0)分两步进行： ①A＋B→ X(△H＞0)， ②X→ C(△H＜0)。 下列示意图中