第二章化学反应速率与化学平衡复习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 复习题 一、单选题 1．对可逆反应： ，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C。符合图示的条件是 A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤ 2．a、b、c三个容器，分别发生反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示： 容器 a b c 反应速率 v(H2)=3 mol·L-1·min-1 v(N2)=0.05 mol·L-1·min-1 v(NH3)=4 mol·L-1·min-1 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为 A．v(a)＞v(b)＞v(c) B．v(b)＞v(c)＞v(a) C．v(c)＞v(a)＞v(b) D．v(b)＞v(a)＞v(c) 3．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)＋Y(g) Z(s)＋2Q(g)  ΔH1<0 ②M(g)＋N(g) R(g)＋Q(g)  ΔH2>0 下列叙述错误的是 A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入X，则N的浓度增大 4．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的M和N，发生反应：，已知该反应的正反应速率，其中速率常数满足关系(R、A为常数，T为温度，为反应的活化能)。上述反应在催化剂Cat1、Cat2作用下的关系如图。下列说法错误的是 A．使用催化剂Cat1时反应的活化能较高 B．平衡时M和N的转化率相等 C．增大N的浓度不影响正反应速率和平衡状态 D．若改为恒容绝热容器，平衡时M的转化率一定降低 5．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 B．增大压强有利于合成氨反应 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深 6．和反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是 A． B．b曲线使用催化剂，降低了反应的焓变 C．若的键能为，则的键能为 D．若该反应过程中转化的化学能为，则有生成 7．一定条件下双氧水与某浓度的硫酸反应过程如图所示，下列说法正确的是 HO—OHHO—OSO3H(过一硫酸) HO3SO—OSO3H(过二硫酸) A．生成过硫酸反应过程因硫酸的羟基被取代而呈中性 B．可以用硝酸钡溶液鉴别过一硫酸和过二硫酸 C．过一硫酸与过二硫酸均可做漂白剂，温度越高，漂白性越强 D．等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO4的量相等 8．向K2S2O8和KI的混合溶液中滴加FeCl3溶液，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 A．反应过程中v() = v(I-) = v(I2) B．Fe3+是该反应的催化剂，所以c(Fe3+)与反应速率无关 C．若不加FeCl3，则正反应的活化能比逆反应的活化能大 D．步骤① 2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq) + 2Fe2+(aq) ΔH1;步骤② 2Fe2+(aq) + (aq) = 2Fe3+ + 2 (aq) ΔH2 ，则ΔH1> ΔH2 9．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.30mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.02 mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.80 mol•L-1•min-1 D．v(D)=0.90 mol•L-1•min-1 10．图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断    A．A、B、C、D均为气体 B．若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体 C．温度越高，K越大 D．在整个过程中，A的转化率一直增大 11．T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，平衡时与起始的关系如图所示。已知初始加入，容器内的总压强为。下列说法正确的是 A．5min时反应到达c点， B．a点时，混合气体平均摩尔质量为 C．b点时， D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动 12．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂 )通入1molN2和3molH2，发生反应：N2＋3H 22NH3.经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为 A．3min B．4min C．5min D．6min 13．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)xC(g)