第二章化学反应速率与化学平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 基础题 一、单选题 1．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．K表达式中，c(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2 2．下列措施能明显提高化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4 C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 3．温度为T1时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2)g) 2NO2(g) (正反应放热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如下： 时间/ 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.07 006 0.06 0.10 0.05 0.04 0.035 0.03 0.03 下列说法正确的是 A．0~2s内，该反应的平均速率v(NO)=0.06mol·L-1·s-1 B．其他条件不变，往原容器中再通入和，则达平衡时体积分数减小 C．其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大 D．当温度改变为T2时，若，则T2＞T1 4．在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A．混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．体系的压强保持不变 C． D．混合气体的密度保持不变 5．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：(为催化剂)① ，② 下列说法错误的是 A．第①步为决速步骤 B．升高温度，该反应的速率加快 C．该反应的 D．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 6．密闭真空容器中放入BaO2固体，发生反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g) △H＜0，并达到平衡状态Ⅰ；保持温度不变，缩小容器体积，达到平衡状态Ⅱ；平衡状态Ⅰ与Ⅱ不同的是 A．平衡常数 B．反应速率 C．氧气浓度 D．BaO的量 7．对于一定条件下的氧化还原反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2，下列说法不正确的是 A．该反应达到平衡后，改变溶液的酸碱性不会影响平衡状态 B．该反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡可使平衡向右移动 C．该反应达到平衡后，体系中Fe3+和I2的氧化性强弱相当 D．将该反应设计成原电池，当电流计示数刚好变为“0”时，达到该反应进行的限度 8．少量铁片与的稀反应，反应速率较慢。为加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加 ；②加溶液；③滴入几滴的稀 ；④加入少量铁粉；⑤加溶液；⑥加入少量的固体；⑦适当升高温度；⑧改用的稀 A．①⑤⑥ B．②⑥⑧ C．③⑦⑧ D．④⑦⑧ 9．对于可逆反应3H2+N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．缩小容器容积 B．使用高效催化剂 C．升高温度 D．充入更多H2 10．比较工业合成氨与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是(   ) A．这两个生产过程中,都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法 D．都采用了高压的生产条件 11．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，ΔH2=﹣122.5kJ·mol-1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示。 已知：CH3OCH3的选择性=×100％ 下列说法不正确的是 A．反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的焓变为ΔH2-2ΔH1 B．根据图像推测ΔH1>0 C．其他条件不变时，温度越高，CO2主要还原产物中碳元素的价态越低 D．其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点CH3OCH3的选择性 12．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)　ΔH<0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 A．b点的操作为拉伸注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．d点正<逆 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c) 13．反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同条