第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》巩固练习 一、单选题 1．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是 A．CH4、NH3 B．BBr3、SO C．SO2、BeCl2 D．SOCl2、H3O+ 2．对SO2与CO2说法正确的是 A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化 C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH2Cl2分子数为0.5NA B．1molXeF2分子中价层电子对数为5NA C．pH=2的盐酸中，H+数目为0.01NA D．120gNaHSO4晶体中SO的数目为NA 4．已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　） A．N2O的空间构型与CO2构型不同 B．N2O的空间构型与H2O构型相似 C．N2O的空间构型与NH3构型相似 D．N2O的空间构型为直线形 5．下列各组粒子不属于等电子体的是 A．CH4和 B．O3和NO2 C．N2O和CO2 D．PCl3和 6．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大且为不同主族的短周期元素，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的6倍，Y是金属元素。W、X、Z的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径X>W B．W与X只能形成一种化合物 C．Y与X形成的化合物，不与强碱反应 D．X、Z的气体单质沸点：Z>X 7．下列说法正确的是 A．s电子的形状为球形 B．单质气体分子均为非极性分子 C．Fe 和Zn位于元素周期表不同区 D．3p2 表示3p能级有两个轨道 8．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，Y是同周期元素中最活泼的金属元素，Z和X形成的一种化合物溶于水会形成酸雨。R是一种过渡元素，其基态原子4s和3d轨道均半充满。下列说法正确的是 A．离子半径 B．Y、Z、M的第一电离能和电负性的大小顺序不一致 C．Z的氢化物的沸点低于与其组成相似的X的氢化物的沸点，是因为范德华力较小 D．酸性条件下，R的橙色最高价含氧酸钾盐与X的一种氢化物按物质的量1：3反应，R被还原为＋3价 9．用价层电子对互斥理论预测SO3和BF3的立体结构分别是： A．平面三角形；三角锥形 B．三角锥形；平面三角形 C．三角锥形；三角锥形 D．平面三角形；平面三角形 10．电影《泰坦尼克号》讲述了一个凄婉的爱情故事，导致这一爱情悲剧的罪魁祸首就是冰山。以下对冰的描述中不正确的是 A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上，导致游轮被撞沉 B．在冰中存在分子间氢键，导致冰山硬度大，能撞沉游轮 C．在冰中每个水分子能形成四个氢键 D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 11．下列叙述中错误的是 A．气态和中心原子的孤电子对数目相等 B．某晶体不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体 C．分子与H+结合成，O原子的杂化类型未发生改变 D．离子空间结构：正四面体形 12．X、Y、Z为短周期主族元素，化合物是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸HX和一种常见的温室气体。下列说法正确的是 A．电负性： B．基态Z原子和Y原子的未成对电子数相等 C．的空间构型为三角锥形 D．的分子中，键与键个数比为2：1 13．二氟化氧(OF2)的键角为103°，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有关说法正确的是 A．OF2难溶于CCl4 B．在该反应中氧化剂是N2 C．OF2分子中O与F之间存在的是离子键 D．当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×1023 二、填空题 14．(1)比较电离出H+能力的相对强弱:HCO______C6H5OH(填“＞” 、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。 (2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式______。 (3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。 A． B． 15．请用符号“＞”“＜”“=”填空： (1)酸性：醋酸(CH3COOH)____丙酸(CH3CH2COOH)。 (2)键角：NH3____SiH4。 (3)第一电离能：P____S。 (4)电负性：S____P。 (5)半径：Na+____Al3+。 16．完成下列问题。 (1)是有机合成中常用的还原剂。中，存在_______(填标号)。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 (2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其中按轨道重叠方式分类共价键的类型有_______种。 (3)等电子体的结构相似、物理性质相