5-2-3硝酸 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第3课时 硝酸 五、硝酸 1、物理性质: 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大，能与水以任意比混溶，溶于水放热。 常用浓硝酸的质量分数为69%，质量分数为98%以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”。 五、硝酸 2、化学性质: （1）酸的通性 ①与指示剂作用 稀硝酸与石蕊试液变红，不褪色 浓硝酸与石蕊试液变红，后褪色 ②与活泼金属反应不产生H2 ③与碱和碱性氧化物反应 比较与Cu(OH)2、Fe(OH)2 、CuO、FeO的反应 ④与盐反应 比较与Na2CO3、Na2SO3 的反应 2、化学性质: (2)不稳定性 4HNO3 === 4NO2↑+O2↑+2H2O 或光照 △ 硝酸的浓度越大，越容易分解 久置硝酸为什么变黄？应如何保存？ 硝酸分解生成的NO2溶于硝酸 硝酸保存在棕色试剂瓶，不能用橡胶塞，贮存在冷暗的地方。 【讨论】 HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、AgBr、AgI等、KMnO4等 2、常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些? 1、不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液体： 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 浓硝酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水冲洗。 浓硫酸是一... text has been truncated due to evaluation version limitation. [实验5-8] 现象 化学方程式 Cu与 稀硝酸 Cu与 浓硝酸 结论 反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。 反应剧烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝绿色。 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸、浓硝酸都具有氧化性， 且氧化性：浓硝酸> 稀硝酸 2、化学性质: (3)强氧化性 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O 写出对应离子方程式： 此时，硝酸体现_______性和_______性。 强氧化 酸 ①与金属反应 硝酸与金属反应规律： ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 ②常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，但加热时可以彻底反应。 ③任何金属与HNO3反应不生成H2，HNO3的浓度不同，还原产物不同。 金属 稀硝酸 浓硝酸 高价金属硝酸盐 + NO2 + H2O 高价金属硝酸盐 + NO + H2O 极稀硝酸 高价金属硝酸盐+N2O、N2、NH4NO3 4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Mg+10HNO3(极稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 王水 浓硝酸和浓盐酸按体积比为1：3混合得到的混合物。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 上述两个反应正确吗？ 铁粉少量 铁粉过量 Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 +） ×2 被还原成NO的硝酸占参加反应的总量的1/4。 当铁与硝酸按下列比例反应时，产物是什么？ (3)强氧化性 ②与非金属反应 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O 写出浓硝酸与S、P反应的化学方程式 C+4HNO3 (浓) = CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O P＋5HNO3(浓)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O 非金属单质+浓硝酸→该非金属最高价的氧化物或含氧酸 +NO2↑+H2O ③与还原性物质反应 如Fe2+ 、H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr等 (3)强氧化性 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3SO2 +2NO3- + 2H2O = 3SO42- + 2NO↑ + 4H+ 3SO32- +2NO3- + 2H+ = 3SO42- + 2NO↑ + H2O 6I- + 8H+ + 2NO3- = 3I2+ 2NO↑+ 4H2O 3H2S+2H+ + 2NO3- = 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O 3FeO+... text has been truncated due to evaluation version limitation. 3、硝酸的工业制备 HNO3