第10讲 物质的量浓度-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第10讲 物质的量浓度 1、物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2、掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。 一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 2．溶质的物质的量浓度 （1）公式中的注意事项 ①表达式中的体积(V)指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。 ②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。 (2)注意整体与部分的关系，如： 0．2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→ (3)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH，SO3H2SO4，溶质为H2SO4。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 二、与物质的量浓度有关的计算 1．有关定义式的计算 根据概念表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(nB)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 2．与溶液稀释或混合有关的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； ③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 (2)相同溶质两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； ②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。 3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB＝ M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。 (2)推导方法 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝。 4．溶液中的电荷守恒关系 在溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数。电荷守恒式即溶液中所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。 三、配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、 、 、 、量筒。 2．容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 (2)容量瓶使用的注意事项 容量瓶的标注内容 (1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线 (2)常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL 容量瓶使用注意事项　 (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，还应检查容量瓶是否漏液。检漏方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 (2)容量瓶只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液 (3)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入。 (4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温。 (5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 (6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。 (7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去。 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 (3)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和所用仪器 四、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法 在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝ 来分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值。 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 2．误差分析 （1）配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) 不变 ②少量氯化钠粘在称量纸上 不变 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 不变 移液 ④有少量液体溅出 不变 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入