第09讲 物质的量 气体摩尔体积-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第09讲 物质的量 气体摩尔体积 1、了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用。 2、能从物质的量的角度认识物质的组成及变化。 3、理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)物质的量是表示含有 的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 (3)表示方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1molH指 ，1molH2指 ，而不能指1mol氢。 2．阿伏加德罗常数 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。 二、摩尔质量 1．摩尔质量 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 。 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： 。 二、气体摩尔体积 1、决定物质体积大小的因素 2、气体摩尔体积 3、标准状况下的气体摩尔体积 4、理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4L·mol－1，非标准状况时不能使用。 (2)n＝，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。 四、阿伏加德罗定律及推论 1、阿伏加德罗定律 （1）内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 （2）注意： ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。 ②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。 2．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 考点一：物质的量及单位 例1．（2023宁夏青铜峡市高级中学高一月考）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B. 摩尔可以把物质宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. 1 mol氢中含有2 mol氢原子 D. 国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数目为1摩 考点二：摩尔质量 例2．（2023黑龙江省大庆市铁人中学高一月考）2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 考点三： 气体摩尔体积 例3.（2023山东省威海市二中高一月考）标准状况下，22 gCO2的体积是 A．11．2 L· mol－1 B．11．2 L C．22．4 L· mol－1 D．22．4 L 考点四：阿伏加德罗定律及推论 例4．（2023湖北武汉高一华中师大一附中校考期末）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是 A．分子数目： B．若Y是O2，则X可能是CH4 C．气体密度： D．X和Z分子中含有的原子数可能相等 1、（2023天津河西高一天津市海河中学校考期末）下列说法正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．1.8g的离子中含有的电子数为NA C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 D．若气体摩尔体积为22.4L⋅mol−1，则所处条件为标准状况 2、（2023安徽省阜阳颍上一中高一上学期期末）同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的( ) A.质量 B.分子数 C.原子数 D.摩尔质量 3、（2023江西省南昌市第二中学高一月考）下列说法正确的是 A．气体摩尔体积为22．4