第2章 化学反应的方向、限度和速率 强化基础 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》强化基础 一、单选题 1．工业制硫酸的关键反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-196.6kJ/mol。在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是 A．SO2的转化率为30% B．反应共放出了196.6kJ的热量 C．用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.30mol/(L·min) D．相同条件下，起始时若加入2molSO3，达到的平衡状态与上述平衡完全相同 2．根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是 A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧 B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释 C．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情 D．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法 3．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①     ② 下列叙述错误的是 A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入Y，则N的浓度增大 C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适当的NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅 B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C．对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 D．对于反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0，平衡体系升高温度颜色变深 5．一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是 A．c点之后容器内气体颜色不再改变 B．生成物的总能量低于反应物的总能量 C．反应物浓度：a点小于b点反应物浓度 D．在cd段，该反应的逆反应速率逐渐减小 6．已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正反应放热。如图所示，一定温度和压强下，分别向A、B、C三个起始温度、起始压强、起始容积都相同的密闭容器中各投入1molN2(g)和3molH2(g)，A保持恒温恒容，B保持恒温恒压，C保持绝热恒容，则三个密闭容器平衡时反应限度大小顺序为 A．A>B>C B．B>A>C C．C>B>A D．C>A>B 7．在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C，发生反应，在不同的压强下达到平衡，测得平衡时B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是 A． B．平衡常数： C．X点时， D．Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点 8．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度/K 化学平衡常数 反应Ⅰ：4NH3+5O2=4NO+6H2O 反应Ⅱ：4NH3+3O2=2N2+6H2O 反应Ⅲ：2NO+O2=2NO2 500 1.1×1026 7.1×1034 1.3×102 700 2.1×1019 2.6×1025 1.0 A．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂不能增大氧化炉中NO的含量 B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ C．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D．氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步降低温度 9．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．总反应为吸热反应 B．稳定性：产物产物 C．该历程中最小正反应的活化能 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物反应速率：v(产物)<v(产物) 10．将和充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应  ，达到平衡后仅改变某一条件。下列有关说法中正确的是 选项 改变条件 平衡移动方向 A 使用合适的催化剂 平衡逆向移动 B 升高温度 平衡正向移动 C 向容器中再充入和 平衡不移动 D 向容器中充入0.1mol氦气 平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 11．一定条件下，对于刚性容器中进行的反应：3A(g)+B(s)C(g)+2D(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．生成B的速率与消耗C的速率相等 D．混合物中C、D的浓度之比为1：2 12．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度