衔接点18 铁盐、亚铁盐-2023年初升高化学无忧衔接

衔接点18 铁盐、亚铁盐 初中要求 了解三价铁离子的简单检验方法。 高中要求 1. 掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径； 2. 掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 1．铁盐和亚铁盐的组成 亚铁盐 铁盐 组成 含有 的盐 含有 的盐 常见物质 FeSO4·7H2O、FeCl2等 FeCl3、Fe2(SO4)3等 （1）Fe只具有 。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。 举例： Fe＋2H＋=== ； 2Fe＋3Cl2 。 （2）Fe2＋既有 又有 。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例： 2Fe2＋＋Cl2=== ； FeO＋COFe＋CO2。 （3）Fe3＋只具有 ，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例： 2Fe3＋＋Fe=== ； Fe2O3＋3CO 。 2. Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究 实验操作 实验现象 溶液显 ，试管中有 ，再滴加KSCN溶液，溶液 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成 离子方程式 、 。 实验结论 Fe3＋Fe2＋ 3. Fe2＋Fe3＋的检验 (1)用KSCN溶液和氯水 溶液 (2)用NaOH溶液 溶液 (3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验 溶液变红色，说明含有Fe3＋。 KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有 。 (4)Fe2＋的特征检验方法 溶液 产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=== Fe3[Fe(CN)6]2↓。 【答案】 1．Fe2＋ Fe3＋ （1）还原性 Fe2＋＋H2↑ 2FeCl3 （2） 氧化性 还原性 2Fe3＋＋2Cl－； （3）氧化性 3Fe2+ 2Fe＋3CO2。 2. 浅绿色 黑色固体 无明显变化 无明显变化 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 3. (1) 血红色 (2) 白色沉淀 红褐色 (3) Fe2＋ (4) 1．（2023秋·北京东城·高一统考期末）下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，不正确的是 A．二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现 B．将铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl3溶液 C．酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂 D．分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质 【答案】B 【解析】A．向FeCl2溶液中通入氯气，生成FeCl3；向FeCl3溶液中加入铁生成FeCl2；都属于化合反应，故A正确； B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到FeCl2溶液；故B错误； C．FeCl2具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液褪色；FeCl3不与高锰酸钾反应；故C正确； D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到Fe(OH)3，故D正确； 故答案选B。 2．（2023秋·北京·高一汇文中学校考期末）下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐 B 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体 氧化性：Fe2+＞Cu2+ C 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ D 向FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性Fe3+＞I2 【答案】D 【解析】A．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，该气体可能为CO2，也可能为SO2，所以该固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，A不符合题意； B．铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体，表明生成Cu，发生置换反应，氧化性Cu2+＞Fe2+，B不符合题意； C．向