衔接点17 铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物-2023年初升高化学无忧衔接

衔接点17 铁的单质 铁的氧化物 铁的氢氧化物 初中要求 了解铁和氧化铁的化学性质、生铁的冶炼方法。 高中要求 1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途； 2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件； 3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。 一、铁的单质 1．铁元素的存在及使用 (1)存在：铁在自然界中可以以 形态(陨铁)存在，但主要以 价和 价 的形态存在，地壳中含量居第 位，仅次于氧、硅和铝。 (2)工业炼铁的原理(以Fe2O3为例) 。 2．铁的物理性质 铁有 性、导热性、 性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被 吸引。其熔、沸点较高，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm－3。 3．铁的化学性质 (1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应 化学性质 化学方程式举例 ①Fe与非金属单质反应 ②Fe与非氧化性酸反应(H2SO4) ③Fe与盐溶液反应(CuSO4) 结论：Fe在反应中作 剂，遇到较强的氧化剂(如Cl2等)生成 价铁的化合物，遇到较弱的 (如稀硫酸等)生成 价铁的化合物。 (2)实验探究铁粉与水蒸气的反应 实验装置 操作现象 用火柴点燃肥皂液，听到 声，证明生成了 实验结论 在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为 提示：湿棉花的作用是受热时提供反应所需的　　　。 二、铁的氧化物 （1）物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 　　　　　　 　　　　　　 色态 黑色粉末 　　　粉末 黑色晶体 铁的价态 　　价 　　价 ＋2价，＋3价 （2）化学性质 FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 三、铁的氢氧化物 1．物理性质 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 　　固体 　　　固体 溶解性 　溶于水 　溶于水 2．化学性质 ①稳定性 Fe(OH)2：不稳定，在空气中易被氧化成Fe(OH)2，反应的化学方程式为　　 　　，现象为白色固体变成　　　，最终变为　　　。 Fe(OH)3：不稳定，受热易分解，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ②碱性 Fe(OH)2属于二元弱碱，Fe(OH)3属于三元弱碱，与非氧化性强酸反应的离子方程式分别为　　　　　　　　　　　　　。 3. Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备 分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得，离子方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　　。 一、【答案】 1．(1)单质 ＋2 ＋3 化合物 四 (2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 2． 延展 导电 磁体 3．(1) ①2Fe＋3Cl22FeCl3 3Fe＋2O2Fe3O4 Fe＋SFeS ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ③Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 还原 ＋3 氧化剂 ＋2 (2) 爆鸣 H2 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 水蒸气 二、【答案】 （1）铁红　磁性氧化铁　红棕色　＋2　＋3　 （2）FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 三、【答案】 1．白色　红褐色　难　难　 2．①4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4 Fe(OH)3　灰绿色　红褐色　2 Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 　 ②Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 3．Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓；Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 1．（2023秋·天津河西·高一天津市海河中学校考