第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2022-2023学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B．反应进行到6s时，B的转化率为40% C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 2．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡： 。反应前的物质的量为10mol，平衡后的物质的量为8mol。下列说法正确的是 A．通入后，正反应速率逐渐增大 B．升高温度，浓度增大，表明该反应是吸热反应 C．平衡后物质的量为5mol D．的平衡转化率为80% 3．在一定条件下，向2L密闭容器中进行一定量和CO的反应：。反应时间与残留固体质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度时，正反应速度增大，逆反应速度减小 B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 C．增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大 D．在内， 4．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 A．NaCl固体 B．固体 C．NaOH固体 D．固体 5．某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，的平衡常数的值为 A．2500 B．100 C．50 D．25 6．向体积为2L的恒容密容器中通入和，发生反应。在不同温度(、)下测得容器中随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 A． B．该反应是放热反应 C．时，的平衡转化率是60% D．时，平衡后气体物质的量为起始的 7．某项目式学习小组进行了硝酸铵浸出石灰石中Ca2+的理论计算探究： 反应1： 反应2： 。下列说法正确的是(已知，沸水温度为373K) A．反应1可在沸水中自发进行 B．反应1和反应2的平衡表达式相同 C．投入更多石灰石可提高平衡浸取率 D．通过减压、升温，反应2更能提高平衡浸取率 8．为了实现“碳中和”，利用合成的反应为： Ⅰ. Ⅱ.副反应为： 已知温度对的平衡产率影响如下图所示，下列说法中正确的是 A．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ活化能 B．可以通过使用合适的催化剂提高的选择性 C．增大压强可以加快反应Ⅰ的速率，对反应Ⅱ的速率无影响 D．实际生产过程中，一定要在较低温度下才能提高的产率 9．下列说法中错误的是 A．焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行 B．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 10．已知，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为。已知，则的转化率为（ ） A．70% B．55% C．46% D．35% 11．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含C-Cl键的数目为4NA B．常温下，2.7 g铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NA C．向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NA D．16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA 12．有关合成氨反应的说法，正确的是 A．根据计算，常温下合成氨反应的ΔH-TΔS<0，所以常温下的反应速率很快 B．升高温度，既可以加快合成氨的速率，又可以提高平衡转化率 C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行 13．某化学反应其△H=-122kJ/mol，△S=-231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A．仅在高温下自发进行 B．仅在低温下自发进行 C．在任何温度下都能自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行 14．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法错误的是 A．2个分子断键所吸收的能量低于1个DMF分子和4个H原子在铜催化剂表面吸附所释放的能量 B．该反应的热化学方程式为： C．增大压强可以提高该反应的活化分子百分数，进而加快反应速率 D．该反应在低温下能正向自发进行 15．一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的和，发生反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线a是随时间的变化曲线 B．时， C．时，的生成速